下列关于晶体的说法一定正确的是( )A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于晶体的说法一定正确的是（）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O

请按下列分类标准回答问题：

（1）属于电解质的是．

（2）能电离出H+的是，属于酸的是．

（3）属于碱的是，其中属于难溶性碱的是．

（4）属于难溶的盐是．

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下列关于1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液的叙述正确的是（）

①溶液中含有1mol Na2SO4

②1L溶液中含有142g Na2SO4

③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液

④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

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有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2﹣离子数之比为2：1．请回答下列问题：

（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．

（2）B﹣的价电子排布图为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化．

（3）C的氢化物的空间构型为

（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：．

（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为 g/cm3 ．（阿伏加德罗常数用 NA表示）