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    将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(     )

    A．铁恰好将Fe3+全部还原

    B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色

    C．溶液变为浅绿色

    D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：将1.12g铁粉加入到25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n= =0.02mol。氯化铁的物质的量n=C×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。A选项错误。B选项错误，由于溶液中有三节铁离子剩余，故显红色。C选项，由于有三价铁离子剩余，故溶液应为浅绿与红棕的混合色。错误。D选项正确。

    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变

     

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    将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是

    A．铁有剩余

    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色

    C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 [来源:Z。xx。k.Com]

    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

     

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