Question

【题目】过氧化钙较稳定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：

（1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO3，其目的是 ；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和 。

（2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。

（3）反应②的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。

（4）白色晶体水洗时，判断是否洗净的方法是 ；使用乙醉洗涤的目的是 。

（5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该法的优点是工艺简单、操作简单．所得产品的缺点是 。

（6）CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入氧气．目的是抑制过氧化钙分解。若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量为ag，测得生成气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用含a、V的式子表示）。

Answer 1

【答案】（1）除去杂质，得到纯净的碳酸钙（或提纯碳酸钙）(2分) 玻璃棒

（2）除去溶液中溶解的CO2

（3）CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O ═CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2＋2NH4Cl＋2H2O(2分) 温度过高时过氧化氢分解

（4）取少量末次水洗液于试管中，滴加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3 溶液(2分)

去除晶体表面的水分

（5）纯度较低

（6）二氧化碳与过氧化钙反应生成碳酸钙

【解析】

试题分析：（1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO3，其目的是除去杂质，得到纯净的碳酸钙；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和玻璃棒。

（2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸产生CO2，CO2能与氨水反应，所以将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

(3）根据原子守恒可知反应②的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O ═CaO28H2O↓+2NH4Cl。由于温度过高时过氧化氢分解，所以该反应需要在冰浴下进行。

(4）溶液中含有氯离子，则白色晶体水洗时判断是否洗净的方法可以通过检验氯离子，其操作是取少量末次水洗液于试管中，滴加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3 溶液；过氧化钙不溶于乙醇，微溶于水，因此使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面的水分。

（5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，由于碳酸钙不溶于水，所以所得产品的缺点是纯度较低。

（6）CO2是酸性氧化物，所以若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是二氧化碳与过氧化钙反应生成碳酸钙；氧气的物质的量是，根据方程式2CaO2＝2CaO+O2↑可知CaO2的物质的量是，质量是，因此产品中CaO2的质量分数为。