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    12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂
    B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
    C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol
    D．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

    分析 由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，该反应中转移电子数为6e-，以此来解答．

    解答 解：A．过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
    B．Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4-1）：（4+1）=3：5，故B正确；
    C．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误；
    D．有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．试计算：该晶体的摩尔质量是122g/mol；钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是1.99×1024 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH-③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解．
    第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    （4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    （5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    C．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：

    （1）C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点＞ C60的熔点（填＞，＜）在冰的晶体中，每个水分子周围有4个最紧邻的水分子．
    （2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的结构式为  ，COCl2分子内含有D（填标号）；
    A．4个σ键                      B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键           D．3 个σ键、1个π键
    ②Fe（CO）5中中心原子的配位体是CO、配位数是5、
    （3）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；写出一种与CO互为等电子体的粒子的化学式N2、CN-．
    （4）某镍配合物结构如1图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键
    （5）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2═CH2 ②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填序号）．
    （6）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3•H2O
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①（填序号，下同）
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式解释）
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某可逆反应：aA（g）+bB （g）?cC（g） 在密闭容器中进行反应，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合物气体中物质的量百分含量（B%）的关系曲线：由曲线分析出：（填写＜、＞或=）
    （1）T1＞T2，p1＜p2           
    （2）反应焓变△H＞0，a+b＞ c
    （3）为了提高A的转化率，该反应应选择的有：①⑤⑥  （填序号）
    ①较高温度较高压强  
    ②较低温度较低压强 
    ③加入合适的催化剂 
    ④投料时A浓度与B浓度比值大于a：b 
    ⑤投料时A浓度与B浓度比值小于a：b  
    ⑥不断分离出C物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时电能转化为化学能
    B．左池中的电极增重比右池中电极更大
    C．盐桥中的K+向左池方向移动
    D．总反应为Ag+（aq）+C1-（aq）=AgCl（s）

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