Question

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

请按要求回答下列问题：
（1）元素①的气态氢化物的化学式是______元素②的单质电子式是______
（2）元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______＞______（填化学式）
（3）元素⑤的原子结构示意图是______
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）______
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为：______
向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为：______．

Answer 1

根据元素周期表知，①是C、②是N、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl元素，
（1）元素①的气态氢化物是甲烷，元素②的单质是氮气，氮气分子中氮原子间存在共价三键，所以其电子式为，
故答案为：CH₄；；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，N元素的非金属性大于C元素，所以硝酸的酸性大于碳酸，故答案为：＞；
（3）元素⑤是S元素，其原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，所以其原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以第三周期中原子半径最小的元素是氯元素，故答案为：Cl；
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是氧化铝，其化学式为Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（6）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．