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(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:

(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。

(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为____。

(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为____。

(4)“废渣”成分为________(填化学式)。

(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期, A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层, 下列叙述正确的是

A.原子序数:A>B>D>C B.金属性B>D,非金属性A>C

C.原子半径:D>B>C>A D.简单离子半径:C>B>D>A

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(16分)制备多晶硅(硅单质的一种)的副产物以SiCl4为主,其对环境污染很大,遇水强烈水解,放出大量热量。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O,流程为:

已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4和12.4;

(1)①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。

②已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol

则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式 。

(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式 。

(3)过滤②的滤渣A的成分化学式为 ;接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5,控制温度70℃时,滤渣B的主要成分的化学式 ,控制温度70℃的目的 。

(4)滤液③经 、过滤等操作,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

苯甲酸的溶解度随温度升高而增大

用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,除去苯甲酸中混有的泥沙

B

NH4Cl受热容易分解

加热NH4Cl制备NH3

C

SO2具有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

D

某温度下,碳酸的K1=4.4×10-7,次氯酸的K=2.98×10-8

用CO2和NaClO溶液制备HClO

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。若多做,则按A小题评分。

A.【物质结构与性质】

利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为________。

(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________,其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。

(3)苯酚可以与Fe3+发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。

(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B.常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D.等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是

A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂

B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器

C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题10分)工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:

(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,理由是 。

(2)该反应的平衡常数表达式为:K= ,当浓度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。

(3)450 ℃时该反应的平衡常数 500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母序号)。

a.高温高压

b.加入催化剂

c.增加N2的浓度

d.增加H2的浓度

e.分离出NH3

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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向下图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液退色,加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

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