【题目】芳香化合物A 是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)A 的结构简式是_______________,A→D的转化过程中出现的实验现象为__________________。
(2)写出反应A→B的化学方程式:____________________________________。
(3)写出反应A→E的化学方程式:____________________________________。
(4)分子式为C7H7Br且含有苯环的有机物(不考虑立体异构)共有_________种。
【答案】 酸性KMnO4溶液褪色 4
【解析】(1)A是芳香化合物,且分子式为C7H8,则A为甲苯,结构简式是;A(甲苯)被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸,酸性高锰酸钾被还原,则A→D的转化过程中出现的实验现象为:酸性KMnO4溶液褪色。
(2)甲苯在光照条件与Br2发生取代反应生成C7H7Br,甲基上的一个氢原子被溴原子代替,故反应A→B的化学方程式为:。
(3)甲苯在浓硫酸催化下加热与浓硝酸发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯,则反应A→E的化学方程式为:。
(4)分子式为C7H7Br且含有苯环的有机物,若溴原子取代苯环上的氢原子,根据溴原子与甲基的位置关系,有、、三种情况;若溴原子取代甲基上的氢原子,则为,所以符合条件的共有4种。
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【题目】绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 转化到产品中,实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是
A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【题目】下列反应属于吸热反应的是( )
A.锌粒与稀H2SO4反应B.盐酸与氢氧化钠溶液反应
C.甲烷在空气中燃烧D.Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液,该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w。下列说法正确的是
A. 溶质的质量分数w=a/(Vρ-a)×100%
B. 溶质的物质的量浓度c= a/17V mol·L-1
C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w g·cm-3
D. 上述溶液中再加入V mL水,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
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【题目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A. B.
C. D.
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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是( )
A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B. 在Z导管出来的气体中无CO2
C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D. 在Z导管口有红棕色气体
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【题目】熏衣草醇( 结构如图) 可以用于高级化妆品及香水的香料。下列有关熏衣草醇的说法正确的是
A. 熏衣草醇的分子式为C10H16O
B. 薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应
C. 熏衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面
D. 熏衣草醇使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同
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【题目】某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5 、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- |
浓度(mol·L-1) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5试样的pH=_____________。
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:______________________________________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。(填字母)
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是___________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g) = 2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:____________________。
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