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    【题目】如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（　　）

    A.吸收剂可以是NaOH溶液B.试管上部的气体始终为无色

    C.小试管中溶液最终呈蓝色D.试纸先变红后褪色

    【答案】BD

    【解析】

    铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2，无色气体变化为红棕色气体二氧化氮，可以用碱溶液吸收；

    A．上述分析可知得到的气体主要是NO2和NO，可以被氢氧化钠溶液吸收，所以吸收剂可以是NaOH溶液，故A正确；

    B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮和试管中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，试管上部气体不始终为无色，故B错误；

    C．铜和稀硝酸反应得到溶液为硝酸铜溶液，溶液为蓝色，故C正确；

    D．生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体，二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故D错误；

    故答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

    I.已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

    ②CO的燃烧热△H=-283 kJ·mol-1。

    (1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为________________________________。

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是___________(用序号填空)

    ①单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO

    ②混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

    ④混合气体的密度不再改变

    II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表：

    (3)T1______T2(填>、<或=，下同)，该反应△H________0。

    (4)甲容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)=________。

    (5)甲容器中NO2平衡转化率为__________，T1时该反应的平衡常数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )

    A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法

    B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法

    C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大

    D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：

    (1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______

    (2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)

    a.移出氧气 b.降低温度

    c.减小压强 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

    (3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___

    (4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4

    ①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______

    ②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。写出有关的离子方程式______。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）

    A．H2SO4浓度为4mol/L

    B．溶液中最终溶质为FeSO4

    C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/L

    D．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E的合成路线如图：

    已知：

    ①

    ②

    完成下列填空：

    （1）B中官能团的名称为_____．C2H4生成C2H5Br的反应类型为____．

    （2）C的分子式为_____．

    （3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为____．

    （4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式_____．

    （5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____

    ①分子式只比E少2个氢原子

    ②与FeCl3发生显色反应

    ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩克比尔卡因“G 蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G 蛋白偶联受体”发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（ ）

    A.放射性同位素I 原子核内中子数与质子数的差为 78

    B.蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源

    C.动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用

    D.“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

    请回答下列问题：

    (1)A的分子式为__________。

    (2)D分子含有的官能团是________________。

    (3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。

    (4)写出化学方程式：

    ①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；

    ②E氧化成G：__________________________________________________；

    ③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。

    (5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

    （1）制取少量S2Cl2

    实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

    ①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

    ②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。

    ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

    ④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

    （2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。

    （3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是___ (填标号)。

    a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。

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