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苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反应方程式为:

(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:

由图可知:在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则:

①氢气的物质的量分数为

②乙苯的平衡转化率为

③计算此温度下该反应的平衡常数

(2)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率 30%(填“>、=、<” ­)。

(3)已知:

计算上述反应的ΔH= kJ/mol。

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在空气中久置而不易变质的物质是

A.过氧化钠 B.纯碱 C.漂粉精 D.氯水

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A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.2:5

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把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是

①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

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下列叙述正确的是

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已知下列实验事实:

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝.

下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验③证明氧化性:Cr2O72->I2

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在一定温度下,可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A.A,B,C的分子数之比为1:3:2

B.C生成速率与A生成速率相等

C.单位时间内生成n molA同时3n mo1B

D.A,B、C的浓度不再变化

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下列离子方程式书写正确的是

A.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+ 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下 NaNO:溶液的pH大于7

②HNO2不稳定,受热易分解

③HNO2和NaCl不能发生反应

④常温下0.1 mol·L一1HNO2溶液的pH=2.1

⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7

⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1

A.①④⑥ B.①②④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.全部

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