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某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论,其中的两个核反应方程为

方程中Q1、Q2表示释放的能量,相关的原子核质量见下表:

原子核

质量/u

1.007 8

3.016 0

4.002 6

12.000 0

13.005 7

15.000 1

以下推断正确的是(    )

A.X是,Q2>Q1                               B.X是,Q2>Q1

C.X是,Q2<Q1                               D.X是,Q2<Q1

 

B

解析:由核反应方程遵循质量数守恒和电荷数守恒知:X是42He,排除A、C选项;由题知:前一核反应过程的质量亏损Δm1=(1.008 7+12.000 0-13.005 7)u=0.003 0 u,而后一核反应的质量亏损Δm2=(1.008 7+15.000 1-12.000 0-4.002 6)u=0.006 2 u,Δm2>Δm1,故Q2>Q1,D错,B正确。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇.“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

(1)合成塔中反应的化学方程式为
CO2+3H2
一定条件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定条件
→CH3OH+H2O
;△H<0.从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率.而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了
催化剂的催化活性
催化剂的催化活性

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列
C
C
操作的原理比较相符(填字母).
A.过滤    B.分液    C.蒸馏    D.结晶
(3)工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施.“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括
高温水蒸气
高温水蒸气

(4)在体积为2L的合成塔中,充入2mol CO2和6mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.从反应开始到平衡,v(H2)=
0.24mol/(L?min)
0.24mol/(L?min)
;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等

(5)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol,H2 (g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?烟台模拟)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇.“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

(1)吸收池中主要反应的离子方程式为
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
,该过程中反应液的pH
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)合成塔中反应的化学方程式为
CO2+3H2
   催化剂   
.
加热加压
CH3OH+H2O
CO2+3H2
   催化剂   
.
加热加压
CH3OH+H2O
;△H<0.从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率.而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑
催化剂的催化活性
催化剂的催化活性
.若反应不使用催化剂,其他条件不变时,△H
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)从合成塔分离出甲醇的原理与下列
C
C
操作的原理比较相符(填字母)
     A.过滤  B.分液  C.蒸馏  D.结晶
工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施.“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括
高温水蒸气或反应热
高温水蒸气或反应热

(4)若在实验室模拟“绿色自由”构想,则需要制取氢气.现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置,则必需选用的下列仪器为
BCE
BCE
(填字母).

将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是
检验氢气的纯度
检验氢气的纯度

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

合成塔中反应的化学方程式为                       ;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了                                    。

从合成塔分离出甲醇的原理与下列        操作的原理比较相符(填字母)。

A.过滤    B.分液    C.蒸馏    D.结晶

(3)工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括                。

(4)在体积为2L的合成塔中,充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H2) =______________;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

(5)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol

H2 (g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol

写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷 题型:填空题

(14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

(1)合成塔中反应的化学方程式为                                 ;△H<0。该反应为可逆反应,从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了                
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符(填字母)
A.过滤    B.分液    C.蒸馏    D.结晶
工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括                      
(3)一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是   

A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol?L1?min1
(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4
巳知 

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式
___________                    _____

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