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20.由Cl-、Br-、CO32-、SO42-、SO32-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液,然后依次进行实验,观察到的现象记录如下:
①向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分离;
②向分液后所得的水溶液中加人Ba(N032和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;
③在滤液中加AgN03和HN03的混合液,有白色沉淀产生.回答下列问题:
原溶液中肯定有的离子是Na+、Br-,肯定没有的离子是CO32-

分析 ①向溶液中滴加氯水无气体放出,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色,则一定不含CO32-,含Br-
②用分液漏斗分液,向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和稀HNO3的混合溶液,只有白沉淀生成,过滤,白色沉淀为硫酸钡,由①可知一定含SO32-或SO42-或两种都有;
③加氯水引入氯离子,向滤液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,由②可知白色沉淀为AgCl,但不能确定原溶液是否含Cl-,然后结合离子共存及溶液为电中性来解答.

解答 解:①氯水具有酸性和氧化性,酸性能和碳酸根离子反应生成气体,向溶液中滴加氯水无气体放出,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色为溴单质,则一定不含CO32-,含一定含有Br-
②氯水能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,用分液漏斗分液,向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和稀HNO3的混合溶液,只有白沉淀生成,过滤,白色沉淀为硫酸钡,由①可知一定含SO32-或SO42-或两种都有;
③因氯水中含有氯离子,向滤液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,由②可知白色沉淀为AgCl,但不能确定原溶液是否含Cl-
因溶液为电中性,则一定含阳离子为Na+
由上述分析可知,一定存在Na+、Br-,肯定不存在的离子是CO32-,无法确定原溶液中是否存在Cl-,SO32-或SO42-或两种都有,
故答案为:Na+、Br-;CO32-,.

点评 本题考查了离子检验、元素化合物性质等,掌握物质或离子的性质是本题解题的关键,综合性较强,题目难度中等.

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