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    【题目】在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是(　　)

    A.加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液?B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液

    C.长期暴露在空气中的绿矾溶液?D.加入高锰酸钾溶液后的FeSO4溶液

    【答案】A

    【解析】

    A、Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，Fe2(SO4)3被还原为Fe2+，溶液中没有Fe3+，所以加KSCN溶液后不显红色，故A符合题意；

    B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液中存在 Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故B不符合题意；

    C、长期暴露在空气中的绿矾溶液，溶液中的Fe2+能被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故C不符合题意；

    D、FeSO4溶液中加入高锰酸钾溶液后，Fe2+能被高锰酸钾氧化为Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故D不符合题意；

    故选A。

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    ①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

    ②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

    A.Ca2+?? B.H+?? C.CO32-?? D.OH-

    (2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

    A.KCl?? B.KClO3?? C.MnO2?? D.Mg

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。

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    B.上述反应中，铁被氧化

    C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

    D.生成1 mol NH3， 反应中转移电子6mol

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    【题目】某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

    (1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

    (2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

    (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。

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    【题目】下列事实与胶体性质无关的是

    A.豆浆中加入CaSO4制豆腐

    B.清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶

    C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

    D.使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用

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    A.NaClO3 是氧化剂

    B.每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2

    C.NaClO3 发生氧化反应

    D.Na2SO4是还原产物

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    【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是

    A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

    B.0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L

    C.在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023

    D.标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L

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    A.托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体

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