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    欲配制500mL0.2mol?L-1的碳酸钠溶液。请回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠；
    （2）称量的操作顺序为（填序号）______________；
    A.调天平平衡
    B.游码回零
    C.向小烧杯中加入碳酸钠
    D.称量空烧杯
    E.向右盘加砝码并把游码移到所需位置
    F.将砝码放回盒中
    G.记录称量结果
    （3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_______g；
    （4）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______。
    A.称取28.6gNa2CO3?10H2O进行配置
    B.称量时用了生锈的砝码
    C.碳酸钠中含有不溶性杂质
    D.小烧杯洗净后未干燥即用来称量
    E.容量瓶未干燥即用来配制溶液

    （1）10.6

    （2）BADGECF

    （3）9.4

    （4）B


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器有
    托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
    托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
    其中容量瓶上标有刻线、
    温度
    温度
    和
    容量
    容量
    ．
    （2）通过计算可知，应用托盘天平称取
    10.6
    10.6
    g碳酸钠．
    （3）称量的操作顺序为（填序号）
    BADGECF
    BADGECF

    A、调天平零点       B、游码回零      C、向小烧杯中加入碳酸钠      D、称量空烧杯       
    E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置       F、将砝码回盒         G、记录称量结果
    （4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
    9.4
    9.4
    g．
    （5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ．
    A．称取28.6gNa2CO3?10H2O进行配制                B．称量时用了生锈的砝码
    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出           D．碳酸钠中含有不溶性杂质
    E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F．定容时，仰视刻度线
    G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量                 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应称取
    28.6
    28.6
    g Na2CO3?10H2O．
    （2）配制该溶液所用的仪器有
    托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
    托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是
    BCD
    BCD

    A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
    C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时，仰视刻度线
    （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

    已知：
    ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）
     △ 
    .
     
    NaHSO4+HBr
    HBr+C2H5OH
    △
    C2H5Br+H2O
    ②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H2SO430mL，水15mL
    ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
    密度/g?mL-1 沸点/℃ 溶解性
    溴乙烷 1.461 38 难溶于水
    乙醇 0.789 78 易溶于水
    回答下列问题：
    （4）连接上述仪器的顺序是：1接
    6
    6
    接
    5
    5
    接（ 4 ）接（ 3 ）接
    2
    2
    （填数字）．你认为反应后溴乙烷在
    烧杯
    烧杯
    （填“烧瓶”或“烧杯”）中
    （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是
    Br2
    Br2
    （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是
    NaOH溶液，分液取下层
    NaOH溶液，分液取下层
    ，为了减少该副产物的生成，本实验采取了
    反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成
    反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成
    的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）应称取          g Na2CO3·10H2O。

    （2）配制该溶液所用的仪器有                          ____     。

    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（     ）

    A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

    C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时，仰视刻度线

    （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

    已知：

    ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△=== NaHSO4+HBr

              HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

    ②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL

    ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

     

    密度/g·mL-1

    沸点/℃

    溶解性

    溴乙烷

    1.461

    38

    难溶于水

    乙醇

    0.789

    78

    易溶于水

    回答下列问题：

    （4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接(4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在             （填“烧瓶”或“烧杯”）中

    （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是           （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是                                  ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省执信中学高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应称取          g Na2CO3·10H2O。
    （2）配制该溶液所用的仪器有                           ____    。
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（    ）

    A．容量瓶未干燥即用来配制溶液B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
    C．未洗涤溶解固体的烧杯D．定容时，仰视刻度线
    （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

    已知：
    ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△="==" NaHSO4+HBr
    HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
    ②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL
    ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
     
    		密度/g·mL-1
    		沸点/℃
    		溶解性
    溴乙烷
    		1.461
    		38
    		难溶于水
    乙醇
    		0.789
    		78
    		易溶于水
    回答下列问题：
    （4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在          （填“烧瓶”或“烧杯”）中
    （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是          （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是                                 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）应称取           g Na2CO3·10H2O。

    （2）配制该溶液所用的仪器有                           ____     。

    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（     ）

    A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

    C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时，仰视刻度线

    （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

    已知：

    ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△=== NaHSO4+HBr

               HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

    ②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL

    ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

     

    密度/g·mL-1

    沸点/℃

    溶解性

    溴乙烷

    1.461

    38

    难溶于水

    乙醇

    0.789

    78

    易溶于水

    回答下列问题：

    （4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在             （填“烧瓶”或“烧杯”）中

    （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是           （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是                                   ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了                                                                      _________________________________________________________的措施。

     

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