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9.已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ•mol-1
在101kPa时,H2在1.00mol O2中完全燃烧生成2.00mol H2O(l)放出571.6kJ的热量.
(1)H2的标准燃烧热为285.8KJ/mol,表示H2标准燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol.
(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则4g氢气完全燃烧生成气态水时,放出的热量为483.6KJ.

分析 利用盖斯定律,将①×2+③-②即得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H,反应热为△H=2△H1+△H3-△H2,以此解答该题;
(1)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量;
(2)1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ,故反应H2O(g)=H2O(l)的反应热△H=-44kJ/mol,由此分析解答.

解答 解:利用盖斯定律,将①×2+③-②即得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H,反应热为△H=2△H1+△H3-△H2=2×(-393.5kJ•mol-1)+(+141kJ•mol-1)-(-566kJ•mol-1)=-80kJ•mol-1,故答案为:-80kJ•mol-1
(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量,则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ,所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol,氢气和氧气都是气态,水是液态,则氢气的燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
故答案为:285.8KJ/mol;H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
(2)1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ,故反应H2O(g)=H2O(l)的反应热△H=-44kJ/mol,所以H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-285.8KJ/mol+44KJ/mol=-241.8KJ/mol,则4g氢气完全燃烧生成气态水时,放出的热量为2×241.8KJ=483.6KJ,故答案为:483.6KJ.

点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算,难度不大,注意掌握热化学方程式的书写,物质聚集状态的分析判断,盖斯定律的计算应用,题目较简单.

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C.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
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(3)与③互为同系物的是④(填序号).
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