分析 利用盖斯定律,将①×2+③-②即得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H,反应热为△H=2△H1+△H3-△H2,以此解答该题;
(1)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量;
(2)1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ,故反应H2O(g)=H2O(l)的反应热△H=-44kJ/mol,由此分析解答.
解答 解:利用盖斯定律,将①×2+③-②即得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H,反应热为△H=2△H1+△H3-△H2=2×(-393.5kJ•mol-1)+(+141kJ•mol-1)-(-566kJ•mol-1)=-80kJ•mol-1,故答案为:-80kJ•mol-1;
(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量,则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ,所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol,氢气和氧气都是气态,水是液态,则氢气的燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
故答案为:285.8KJ/mol;H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
(2)1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ,故反应H2O(g)=H2O(l)的反应热△H=-44kJ/mol,所以H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-285.8KJ/mol+44KJ/mol=-241.8KJ/mol,则4g氢气完全燃烧生成气态水时,放出的热量为2×241.8KJ=483.6KJ,故答案为:483.6KJ.
点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算,难度不大,注意掌握热化学方程式的书写,物质聚集状态的分析判断,盖斯定律的计算应用,题目较简单.
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A. | 2.4gMg和6.5g Zn | B. | Mg和Zn各2.5g | C. | Mg和Al各2.5g | D. | 2.3gNa和2.4gMg |
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A. | 常温常压下CH4是液体 | B. | 一氯甲烷分子式为CH4Cl | ||
C. | CH4与Cl2可以发生加成反应 | D. | CH4完全燃烧生成CO2和H2O |
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