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    下列有关化学用语表示正确的是( )

    A．中子数为10的氧原子：188O

    B．Mg2+的结构示意图：

    C．硫化钠的电子式：

    D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用食盐固体配制200克质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦
    A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

    B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S

    C．在图示的转化中,发生的反应有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

    D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

    关于此反应说法错误的是( )

    A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应

    C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如如图1所示：

    （1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2．
    （2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下列装置合理的是ad（填代号）
    （3）氯化炉中发生反应的化学方程式为3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3CO+2AlCl3．
    （4）生产氯化铝的过程中产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．仪器自选；可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  
    ②氯化亚铁溶液  
    ③硫氰化钾溶液  
    ④品红溶液
    （5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    实验Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    实验Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
    实验Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
    上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工业生产和化学实验中的几个问题．
    （1）实验室欲制备0.3mol Cu （NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu$\stackrel{稀H_{3}NO_{3}}{→}$Cu（NO3）乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{3}NO_{3}}{→}$Cu（NO3）
    ①从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸100mL；
    ②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择如图A、B、C中B方案（填字母序号）．
    ③有下述装置（图D），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号）c．
    （a）增重64g    （b）减重64g    （c）可能增重64g，也可能减重64g
    （2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究．他们设计了如图D装置加热Cu（NO3）2固体（加热及夹持装置未画出）．加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NO2↑+O2↑；
    ②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是NO2气体会腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在一定温度（T）和压强（P）下，向容积为V L的密闭容器中，加入2mol X和3mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），达到平衡后，生成a mol Z．
    （1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，达到平衡时，Z的物质的量为2amol．
    （2）若保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中加入0.5mol X，则需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO2加氢可制取乙醇．
    （1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol-1和-1365.5kJ•mol-1，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-349.3kJ•mol-1
    （2）写出反应2CO2（g）+6H2（gC?H3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数表达式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    温度
    CO2转化率
    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500K600K700K800K
    1.545332012
    2.060432815
    3.083623722
    其他条件不变，温度升高，K值减小减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所1示．

    完成下列填空：
    ①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是Ⅳ（选填序号）
    ②其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是b（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是ac（选填编号）
    a．降低温度     b．充入更多的H2
    c．移去乙醇   d．增大容器体积
    ③图1中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=18.75%
    （4）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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