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    下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）。

    ①BF3；②CH2=CH2；③；④CHCH；⑤NH3；⑥CH4

    A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

     

    A

    【解析】sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C原子为sp1杂化；⑤NH3中N原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。

     

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    （1）第4周期ⅥB族；

    （2）第5周期ⅠB族；

    （3）第5周期ⅣA族；

    （4）第6周期ⅡA族；

    （5）第4周期ⅦA族。

     

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    下列关于物质的聚集状态的叙述中，错误的是（ ）。

    A．物质只有气、液、固三种聚集状态

    B．气态是高度无序的体系存在状态

    C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱

    D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性

     

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    下列叙述错误的是（ ）。

    A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

    B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物

    C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

     

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    具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（ ）。

    A．1s22s22p2 B．1s22s22p5

    C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1

     

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    sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是（ ）。

    A．平面四边形 B．四面体形

    C．四角锥形 D．平面三角形

     

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    下列性质适合于分子晶体的是（ ）。

    A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

    B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电

    C．难溶于CS2，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃

    D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度0.97 g·cm－3

     

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    （1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

    （2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________。

    （3）一个晶胞的体积是__________。

    （4）金晶体的密度是____________。

     

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    工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    完全沉淀时的pH

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    (1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。

    (2)沉淀C的化学式为________。

    (3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。

    (4)低温蒸发的目的是______________________________________。

    (5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。

     

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