【题目】HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.加入稀盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3,观察是否有沉淀产生
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
D.加入KMnO4溶液,观察溶液是否褪色
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: ______________________。
(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:___________
_FeSO4+_K2O2—_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2↑
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息,写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________________。
【答案】 D B NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl- 2 6 2 2 2 1 强氧化性,杀菌消毒;形成氢氧化铁胶体吸附杂质
【解析】⑴.根据题意可知,血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,Fe2+作还原剂,则亚硝酸盐作氧化剂,服用维生素C可解毒,说明维生素C具有还原性。A.根据上述分析可知,亚硝酸盐作氧化剂,在反应中被还原,故A正确;B.根据上述分析可知,维生素C是还原剂,故B正确;C.维生素C因具有还原性,可以将Fe3+还原为Fe2+,故C正确;D.根据上述分析可知,亚硝酸盐是氧化剂,故D错误;因此答案选D;
⑵.A.因HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2,则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2,分解得到NO和NO2,可以看到有气泡产生,而NaCl与稀盐酸不反应,因此A正确;B.根据题目信息可知,加入AgNO3,NaNO2和NaCl都会生成沉淀,现象相同,故B错误;C.因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂,则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,NO2-能将I-氧化生成单质碘,遇淀粉呈蓝色,而NaCl与KI-淀粉溶液不反应,故C正确;D. 根据题意可知,HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,则加入KMnO4溶液,会与NaNO2发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色,而NaCl与KMnO4溶液不反应,故D正确;答案选B;
⑶.把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,则氯元素化合价从0价降低到-1价作氧化剂,氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂,结合得失电子守恒和原子守恒,反应的离子方程式为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-,故答案为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-;
⑷.在FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑反应中,FeSO4中的铁元素化合价从+2价升高到+6价,部分K2O2中的氧元素化合价从-1价升高到0价,部分K2O2中的氧元素化合价从-1价降低到-2价,若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,则2个FeSO4参与反应失去2×(6-2)=8个电子,生成1个O2时,对应消耗1个K2O2,失去2个电子,则二者共失去10个电子,若1个K2O2作氧化剂,氧元素化合价从-1价降低到-2价,将得到2个电子,根据得失电子守恒,应有5个K2O2作氧化剂,所以K2O2的化学计量数为5+1=6,FeSO4的化学计量数为2,再根据质量守恒,配平其他物质的化学计量数,得到的方程式为:2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑,故答案为:2 6 2 2 2 1;
⑸.高铁酸钾(K2FeO4)中的铁元素化合价为+6价, 在水中发生反应生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁中铁元素的化合价是+3价,说明高铁酸钾(K2FeO4)中的铁元素化合价降低,是一种强氧化剂,具有强氧化性,能够杀灭水中的细菌和毒素,氢氧化铁胶体表面积较大,具有很强的吸附性,能够吸附水中的悬浮杂质,故答案为:强氧化性,杀菌消毒;形成氢氧化铁胶体吸附杂质。
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【题目】某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于130。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为46.66%,其余为氧,则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为( )
A.1B.2C.3D.4
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【题目】铁是生产、生活及生命中的重要元素。
I.血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与 O2 分子结合成氧合血红蛋白(HbO2),从而有输送氧的能力。
(1)NaNO2 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与 O2 结合能力,原因是氧化了血红蛋白中的_____,药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”);
(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl2 溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+__________;
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种正盐,可用作高效水处理剂,其电离方程式为______________;
II.普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
(1)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下),则转移电子数为________mol;
(2)“引火铁”是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是_____。
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【题目】将一小粒金属钠投入到盛放硫酸铜溶液的烧杯中,观察到的现象是 __________________ 写出所有有关的化学方程式 _________ ;_________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA
B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NA
C.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g,所含氧原子数为2NA
D.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56g
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【题目】新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是
A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe2O3是一种磁性物质
C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成,其中树脂属于有机高分子材料
D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是淀粉
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【题目】纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是
A. 《本草图经》在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+,所以有“味酸”
B. 《天工开物》记载:“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料
C. “水声冰下咽,沙路雪中平”描述的是水的三态变化:“冰,水为之,而寒于水”,说明冰转化为水吸热
D. 唐未《真元妙道要略)中有云:“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之;焰起,烧手面及烬屋舍者”,文中描述的是黑火药的制作过程
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【题目】类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是( )
A. 电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C. 铝和硫加热得到Al2S3,故铁和硫加热得到Fe2S3
D. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
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【题目】根据氯化铁溶液回答下列问题:
(1)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___,用离子方程式表示其原因___。
(2)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧,得到的固体是___。
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止溶液变浑浊,应加入___。
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