练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体0.896L（换算成标准状况）
    3加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g
    已知加热时NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O，回答下列问题：
    （1）判断混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
    （2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．

    分析 因碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1对确定是否含有氯离子不能确定；利用实验2可知含有铵离子，利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，则溶液中一定不含Ba2+、Mg2+；
    实验2中加足量NaOH溶液并加热，能收集到气体，则该气体为氨气，且依据标况下氨气的体积可以计算铵根的物质的量；
    实验3中碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，因此加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫、碳守恒即可求算出溶液中c（SO42-）、（CO32-）的物质的量浓度；
    结合以上分析以及题中给出的数据可知，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为0.04 mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K+一定存在，以此来解答．

    解答 解：（1）碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1得到沉淀无法确定是氯化银，故实验1对Cl-是否存在的判断是：否，故答案为：否；
    （2）由实验可知溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO42-）=$\frac{\frac{2.33g}{233g/mol}}{0.1L}$=0.1mol/L；6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g-2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中c（CO32-）=$\frac{\frac{3.94g}{197g/mol}}{0.1L}$=0.2mol/L，NH4+的物质的量为$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04 mol，c（NH4+）=$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，由电荷守恒可知，可知c（K+）≥0.1mol/L×2+0.2mol/L×2-0.4mol/L×1=0.2mol/L，可知溶液中一定存在K+，
    故答案为：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．

    点评 本题考查离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    （1）①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（C
    rO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    ②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C；
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均有丁达尔现象
    c．分散质微粒可通过滤纸
    （2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
    ①肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应；
    ②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉；
    ③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析
    ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．
    ⑤写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．X为正极，发生氧化反应B．Y与滤纸接触处有氧气生成
    C．X为阳极，发生氧化反应D．X与滤纸接触处变红

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在化肥生产、制冷、“贮氢”及燃煤烟气脱硝脱硫等领域用途非常广泛．
    （1）尿素[OC（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子 （选填“离子”或“共价”）化合物．
    （2）液氨是一种重要的制冷剂，制冷过程中气态氨转变为液氨将释放 （选填“吸收”或“释放“）能童．液氨也是一种“贮氢”材料，液氨可通过如图装置释放氢气，该过程中能童转化方式为电能转化为化学能．
    （3）已知拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能星就是该共价键的键能，某些共价键的键能见下表：
    共价键H-HN-HN=N
    键能/kJ•mol-1436390.8946
    则合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    （4）氨气可作为脱硝剂．在恒温恒容密闭荇器中充入NO和NH3，在一定条件下发生了反 应：6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）．已知反应开始时NO的物质的量浓度是1.2mol•L-1，2min后，NH3的物质的量浓度从开始的1.0mol•L-1降到 0.8mol•L-1，则
    ①2min末NO的物质的量浓度为0.9mol/L．
    ②这2min内N2的平均反应速率为0.125mol/（L•min）．
    （5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品． 若用1000kg含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
    NH3质量分数17%的氨水无水 NH4HSO3
    价格（元/kg）1.01.8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于1mol•L-1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（　　）
    A．溶液中含有1mol Na2SO4B．1mol Na2SO4溶于1L水中
    C．溶液中c（Na+）=2 mol•L-1D．1L溶液中含有2molNa+，2mol SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A40105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    D     t
    请回答以下问题：
    （1）写出该反应的离子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
    （2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
    （3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
    （4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
    （5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，并写出与你预测相对应的探究实验的结论其他条件不变时，酸度越大反应速率越快．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（　　）
    A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同温同压下，相同体积的N2和NO具有相同的（　　）
    A．电子数B．质量C．原子数D．氮原子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．丙烯酰胺（CH2═CH-CONH2）具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性，可致癌．含淀粉的食物在经油炸之后，都会产生丙烯酰胺．已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，分子中含有支链，其分子式为C4H8；F为三元环状化合物．回答下列问题：

    （1）D中含有的官能团名称为羟基和醛基．
    （2）A的结构简式为，K的结构简式为．
    （3）指明下列反应类型：A→B加成反应，E→G消去反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    C→D．
    E→F$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （5）E的同分异构体有多种，其中满足下列条件的E的同分异构体R有5种．
    ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应放出H2；③能发生水解反应．
    写出核磁共振氢谱中有3个吸收峰的R的结构简式：HCOOC（OH）（CH3）2．
    （6）若B中含有两个氯原子，B的同分异构体有多种，试推断B的同分异构体的数目9（包括B，不考虑立体异构）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案