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    下列说法正确的是：

    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

    B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

    C．已知：

    共价键

    C－C

    C=C

    C－H

    H－H

    键能/ kJ·mol-1

    348

    610

    413

    436

    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

    D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小


    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关的计算分析不正确的是（    ）

    A.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为 mol

    B.  某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

    C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为　a＝4b＋3c   

    D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知：

    锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2         C＋LiCoO2

    锂硫电池的总反应2Li＋S       Li2S

    有关上述两种电池说法正确的是(　　)

    A．锂离子电池放电时，  Li＋向负极迁移

    B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C．理论上两种电池的比能量相同

    D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

    下列说法不正确的是（　　）

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．右图中△H1=△H2+△H3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    ①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1

    水煤气变换反应：

    ③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1

    二甲醚合成反应：

    ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1

    ⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                              （以化学方程式表示） 。

    ⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响                        。

    ⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为               。

    ⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

    ⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

    一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    (1)氮元素原子的L层电子数为       ；

    (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                   ；

    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

        已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

              ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

        写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                   ；

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1 

            2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol-1

    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

    A. +519.4kJ·mol-1                 B. +259.7 kJ·mol-1 

    C. -259.7 kJ·mol-1                D. -519.4kJ·mol-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    1)该反应所用的催化剂是            (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数         500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    2)该热化学反应方程式的意义是        ．

    a．            b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=          mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”  或“不”)，再次达到平衡后，        mol<n(SO3)<         mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（   ）

    A．SO3 + H2O = H2SO4           

    B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑              

    D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

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