练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列元素不属于主族元素的是（　　）
    A．钙B．铜C．溴D．铯

    分析 熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．

    解答 解：A、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；
    B、铜的外围电子排布为3d104s1，处于ds区，ⅠB族，故B选；
    C、溴元素在第ⅥⅠA，属于主族元素，故C不选；
    D、铯元素在第ⅠA，属于主族元素，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是（　　）
    A．氨基酸B．醋酸C．小苏打D．酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：

    （1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：
    ①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol-1
    ②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol-1
    ③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol-1
    a=195.6；
    反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
    （2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层．
    ①区分两层溶液可加入的试剂为BaCl2（填化学式）．
    ②下列说法正确的是CD（填序号）．
    A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂　　　B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    C．两层溶液的密度存在差异         D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    （3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示．

    ①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式为CuFe2O4-x+xH2O═CuFe2O4+xH2↑．
    ②若x=0.15，则1mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为3.36L．
    ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为Cu+2Fe+4O2--8e-═CuFe2O4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下图是某些难溶或微溶物在常温下的饱和溶液中的离子浓度关系，其中pM表示阳离子的物质的量浓度的负对数，而pR表示阴离子物质担的负对数，据此分析下列说法中正确的是（　　）
    A．MnCO3在常温下的Ksp=2.5 x10-11（已知100.4=2.5）
    B．三种物质在常温下的溶解度大小顺序为MnCO3＞CaCO3＞CaSO4
    C．处于Y点的CaSO4溶液中c（Ca2+）＞c（SO42-）
    D．Ca2+、CO32-浓度为X点的溶液可通过蒸发溶剂变为B点的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
    ②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
    （3）如表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
     压强/MPa
    C%
    速度/℃    		 0.1 10 20
    200 15.3 81.5 86.4
     300 2.2 a 64.2
     400 0.4 25.1 38.2
     500 0.1 10.6 19.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据如图3和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强；50min～65min内曲线发生变化的原因可能是增加C的物质的量或增大C的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
    （1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（O2）小于B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③到达B点后，下列关系正确的是ABCD
    A．容器内气体颜色不再变化                     B．v正（NO）=2v正（O2）
    C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大         D．容器内气体密度不再变化
    （2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol．

    （3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为N2O5，有关石墨I电极反应式可表示为：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1；平衡时SO2转化率为20%．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．溶器内压强不再发生变化    
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化   
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
    A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂            D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室制溴苯可用如图装置．回答下列问题：

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为．
    （2）D试管内出现的现象为有白雾产生，试液变红；E试管内出现的现象为生成浅黄色沉淀．
    （3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是广口瓶中的水沿导管倒吸入三颈烧瓶中，烧瓶中液体出现分层．
    （4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案