【题目】某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. A装置中通入的a气体是Cl2
B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气
C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
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【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P,开创了人造核素的先河:Al+He→P+n。下列有关说法不正确的是( )
A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B. 该变化遵循质量守恒定律
C. n是一种电中性粒子
D. 对于30P:原子序数=质子数=中子数=核外电子数
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【题目】常温下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 当V(NaOH溶液)<10mL时,溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 当V(NaOH溶液)=10mL时,溶液中水的电离程度比纯水大
C. 当V(NaOH溶液)=15mL时,溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的名称或化学式:
A(名称):_________E(名称):_________J(化学式):_________G(化学式):_________;
(2)按要求写方程式:
D转化为E的离子方程式:________________________________________________;
F在空气中转化为G的化学方程式:________________________________________;
电解C可以得到单质B,试写出B生成I的离子方程式:_____________________。
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【题目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物,然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知:①室温下,2NO+Na2O2===2NaNO2;
②酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO反应生成NO3-和Mn2+,如5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2O。
Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示:
(1)A中观察到的现象是_________________________________。
(2)B中反应的离子方程式是____________________,_______________________。
(3)装置C的作用是___________________,装置F的作用是__________________。
(4)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外,还有副产物________(填化学式)。
Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。
(提出假设)
假设一:NO2与Na2O2不反应;
假设二:NO2能被Na2O2氧化;
假设三:______________________________________________。
(设计实验)
(1)实验时,将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黄色粉末完全变成白色,说明假设________不成立。
(2)若假设二成立,则反应的化学方程式是_______________________。
(3)为验证假设二是否成立,该小组同学进行如下定性实验研究,请完成下表内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程,试剂、仪器任选) | 预期的实验现象及结论 |
取适量的白色固体置于试管中,加蒸馏水溶解,_________________________ | _______________________________ |
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【题目】下列化学用语表示正确的是
A. 溴化铵的电子式: B. 次氯酸分子的结构式:H-O-Cl
C. 氨气分子的电子式: D. 氯化钠的分子式:NaCl
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【题目】有关晶格能的叙述正确的是
A. 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
B. 晶格能通常取正值,有时也取负值
C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D. 晶格能越大,物质的硬度越小
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