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    某有机物X的分子式为C4H8O2
    （1）若X能与NaOH溶液反应，则符合题意的X的结构式有
     
    种
    （2）若X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化剂下被氧化为W，W能发生银镜反应
    ①W中所含官能团名称是
     

    ②符合题意的X结构有
     
    种
    ③若Y与Z含有相同的碳原子数，写出W与新制氢氧化铜反应的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）X能与NaOH溶液反应，则X为羧酸或酯类物质；
    （2）若X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化剂下被氧化为W，W能发生银镜反应，则W中含-CHO，Y为甲醇、乙醇、正丙醇，若Y与Z含有相同的碳原子数，则Y为乙醇、Z为乙酸，W为乙醛，以此来解答．
    解答： 解：（1）X能与NaOH溶液反应，若为羧酸，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；若为酯类物质，根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故答案为：6；
    （2）若X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化剂下被氧化为W，W能发生银镜反应，则W中含-CHO，Y为甲醇、乙醇、正丙醇，
    ①W能发生银镜反应，一定含醛基，故答案为：醛基；
    ②由上述分析可知，X为HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共3种，故答案为：3；
    ③若Y与Z含有相同的碳原子数，则Y为乙醇、Z为乙酸，W为乙醛，W与新制氢氧化铜反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
    △
     CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，
    故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
    △
     CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握羧酸和酯的性质为解答的关键，侧重有机物水解及官能团与性质的考查，注意W能发生银镜反应为推断的突破口，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
    B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
    C、可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
    D、在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家艾哈迈德?泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是（　　）
    A、X和Y为同一种物质
    B、X和Y与氢气加成后生成同一种物质
    C、X和Y都可以发生加聚反应
    D、X和Y物理性质有差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：
    反应①：
    反应②：
    （1）化合物Ⅲ的分子式为
     
    ，反应①和反应②中R的结构简式为
     
    ．
    （2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是
     
    ．
    A．G的名称是甲酸乙酯
    B．丙酸和G互为同分异构体
    C．一定条件下，G能发生水解反应
    D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀
    （4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体
     
    ．
    A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应
    （5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：

    其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为
     
    ，1mol西维因最多可与
     
    mol H2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
     
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
     
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
     
    处．
    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数．燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源．因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．
    汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
    （1）该热化学反应方程式的意义是
     
    ．
    一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    C（NO）/mol．L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    C（CO）/mol．L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）
     
    （保留两位小数）；CO的平衡转化率为
     
    ．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     

    a．2v正（NO）=v逆（N2）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中CO的转化率不再发生变化
    （4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，并获得铵盐．脱硫的总反应是：SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2；在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=
     
    ；有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ；若换成pH值相等，那三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得
    2Cu2++2Cl+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为
     
    ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）SO2分子的空间构型为
     
    ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
     
    ．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
     
    ．
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
     
    ．（填字母）
    A．配位键     B．极性键     C．离子键    D．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如下，其中Cl原子的配位数为
     
    ．

    （6）若晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．
    （1）NH2-的电子式为
     
    ．
    （2）N3-有
     
    个电子．
    （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
     
    、
     
    ．
    （4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
     
    ．
    （5）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023个NH3分子．则（　　）
    A、体积：②＞③＞④＞①
    B、密度：②＞③＞④＞①
    C、质量：②＞③＞④＞①
    D、H原子个数：①＞③＞②＞④

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