下列叙述正确的是

A.
将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，将产生白色沉淀
B.
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
C.
浓HNO₃、氯水、AgBr溶液、AgNO₃溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中
D.
工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl₂、AlCl₃的方法制得金属Na、Mg、Al

C
分析：A．盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，将SO₂通入BaCl₂溶液中，无沉淀生成；
B．铜粉与稀硫酸不反应，铜粉与HNO₃反应；
C．浓HNO₃、氯水、AgBr溶液、AgNO₃溶液见光分解；
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl₂的方法制得金属Na、Mg，但Al不能通过电解AlCl₃制得，因融熔AlCl₃只有分子，没有离子．
解答：A．SO₂通入BaCl₂溶液中，假设有沉淀，则会生成盐酸，而盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，盐酸与亚硫酸钡反应生成BaCl₂和SO₂，故假设不成立，无沉淀生成．故A错误；
B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，此时溶液中有Cu（NO₃）₂电离出的硝酸根离子、稀硫酸电离出的氢离子，铜粉在溶液中相当于与稀硝酸反应．反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．故B错误；
C．浓HNO₃见光分解的方程式为：4HNO3NO3NO₃ $\text{[math]}$ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
氯水中氯气与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解的方程式为：2HClO $\text{[math]}$ 2HCl+O₂↑；
AgBr溶液见光分解的方程式为：2AgBrAgBr $\text{[math]}$ 2Ag+Br₂；
AgNO₃溶液见光分解的方程式为：2AgNO3AgNO₃ $\text{[math]}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑所以都应该保存在棕色玻璃瓶中．故C正确；
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl₂制得金属Na、Mg的方程式分别为：2NaCl $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑，MgCl₂融熔电解 $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑融熔AlCl₃只有分子，没有离子，工业上用电解融熔的氧化铝制得铝，反应为：2Al₂O₃ $\text{[math]}$ 4Al+3O₂↑．故D错误；
故选C．
点评：该题主要考查了工业上用电解制取金属单质的方法，考查了卤素、氮族元素及相关化合物的性质，关键在于明晰反应的原理．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

避蚊胺（又名DEET）是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：已知：RCOOH

SOCl2

RCOCl（酰氯）；RCOCl+NH₃→RCONH₂+HCl，避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成

根据以上信息回答下列问题：
（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是

A、D

．
A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它能发生酯化反应
C．它与甲苯互为同系物 D．一定条件下，它可与H₂发生加成反应
（2）在反应①～⑦中，属于取代反应的有

②③④⑤

（填序号）．
（3）写出下列化学反应方程式：C→DEET

；E→F

．
（4）经测定E的同分异构体能与FeCl₃溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式

（任写2种）

．
（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰（及两种环境的氢原子），试写出J的化学名称

1，4二甲基苯或对二甲苯

；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是

第4周期第Ⅷ族

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式

Na⁺[：H]^-

（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时

促进

（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（4）下列叙述正确的是

A、D、E

．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?崇文区二模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．
请回答：
（1）X的电子式

；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

．
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，

加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al³⁺；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg²⁺

．
（3）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为

，下列叙述正确的是

a、b

（选填字母）．

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A-AB_n的化学方程式

C+H₂

高温

CO+H₂（或2C+SiO₂

高温

Si+2CO）

C+H₂

高温

CO+H₂（或2C+SiO₂

高温

Si+2CO）

（写出一个即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是

He、Be、Fe

；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是

a、c、d、f

；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²杂化方式
e．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA₄⁺离子的空间构型为

正四面体型

，ME₂的空间构型为

直线型

；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：

Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

，此配合物中Co的化合价为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：

（1）扑热息痛的分子式是

（2）下列叙述正确的是

A、生成贝诺酯的反应属于取代反应
B、FeCl₃溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
C、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸
（3）1mol阿司匹林最多可跟

mol的H₂反应．
（4）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式

．
（5）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是

（6）扑热息痛可由对氨基苯酚和乙酸酐[（CH₃CO）₂0]在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式

．

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