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    19．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
    B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
    C．CO2气体（HCl气体），通过饱和的Na2CO3溶液
    D．SiO2（H2SiO3），加热

    分析 A．NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3；
    B．Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3；
    C．二者都与饱和的Na2CO3溶液反应；
    D．H2SiO3分解可生成SiO2．

    解答 解：A．NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，加入适量NaOH，可除去杂质，故A正确；
    B．Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故B正确；
    C．二者都与饱和的Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
    D．H2SiO3分解可生成SiO2，可用加热的方法除杂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原提取的操作过程如下：

    （1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是过滤，若在固体B中加入氢氧化钠溶液会（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入硫氰酸钾（填试剂名称），现象是溶液显血红色．
    （3）在整个操作过程中否（填“是”或“否”）有氧化还原反应，写出在滤液D中通入过量的CO2可能发生的反应的化学方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （4）将沉淀C与稀盐酸反应所得的物质E制成饱和溶液，滴入沸水中可得到以C为分散质的胶体．下列有关E溶液和该胶体的说法正确的是（填序号）d．
    a．都呈红褐色                   b．都具有丁达尔效应
    c．分散质粒子直径相等           d．都能透过滤纸
    （5）当冶炼过程中有0.3mol 的电子发生转移时，则参加反应的氧化铝质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（　　）
    A．硫与氢气B．硫和氧气C．硫和铁D．硫和钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性．实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+．如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能会有的离子是（　　）
    A．Cu2+和SO42-B．K+和SO42-C．Cu2+和Cl-D．Ag+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．金刚石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
    B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
    C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能够证明苯分子不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（　　）
    A．苯的一溴代物没有同分异构体B．苯的间位二溴代物只有一种
    C．苯能在空气中燃烧D．苯的邻位二溴代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．

    已知t3-t4阶段为使用催化剂；图1中t0-t1阶段c （B）未画出．
    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
    （2）（2）t4-t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0mol．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=0.84（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”“＜”或“=”连接）．
    （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H=+200a kJ•mol-1．
    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
    C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y
    D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应

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