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    下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　）
    A、光导纤维-Si
    B、铝土矿-Al（OH）3
    C、水泥-Na2SiO3
    D、明矾-KAl（SO4）2?12H2O
    考点：常见元素的名称、符号、离子符号
    专题：
    分析：A、光导纤维是二氧化硅；
    B、铝土矿是氧化铝；
    C、水泥是硅酸盐材料，属于混合物，无确切化学式；
    D、明矾是十二水合硫酸铝钾，据此解答即可．
    解答： 解：A、光导纤维是二氧化硅，不是硅单质，化学式为：SiO2，故A错误；
    B、铝土矿主要含氧化铝，化学式为：Al2O3，故B错误；
    C、水泥是硅酸盐材料，属于混合物，无确切化学式，故C错误；
    D、明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D正确，
    故选D．
    点评：本题主要考查的是生活中常见化学物质化学式的书写与名称，难度不大，需要认真记忆．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A、体系的压强不再改变
    B、混合气体密度不再改变
    C、反应速率3υA（正）=2υC（逆）
    D、混合气体平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、催化剂能改变该反应的焓变
    C、E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
    D、△H=E2-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X和Y属于同一个主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．确定X、Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为
     
    ．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
     
    （填化学式）．
    ③NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
    （1）如图所示为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
     
    设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过
     
    mol电子．
    （2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
     
    ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”．如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）．在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到
     
    电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质的比较中不正确的是（　　）
    A、酸性  HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B、碱性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C、稳定性  HCl＞H2S＞PH3
    D、氧化性  I＞Br＞Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原取代基的性质．②可以把原取代基分成两类：第一类取代基，如-OH-Cl-Br-OCOR-R等，可使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位；第二类取代基如-NO2，-SO3H，-CHO等可使新导入的取代基进入苯环的间位．现有如图所示的转化关系：（每一步反应都只导入一个取代基）
    （1）写出A、B、C及同分异构体D、E的结构简式：
    A
     
    B
     
    D
     
    E
     
    ．
    （2）写出图中（1）、（2）变化的化学方程式
    （1）
     

    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
     
    ，DCA
     
    ；
    （2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
     
    ；沸点的高低
     
    ，
    （3）写出E与烧碱反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）A与C可以组成化合物，相对分子质量为28，当将其燃烧，现象为
     
    ，化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （6）F的最高价氧化物可以与B发生化学反应，方程式为
     
    ，F体现
     
    性．

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