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    8．氧化还原反应的实质是（　　）
    A．物质跟氧气反应
    B．有氧原子得失的反应
    C．有元素化合价升降的反应
    D．有电子得失或共用电子对发生偏移的反应

    分析 氧化还原反应的实质为电子的转移，其特征为化合价的升降，以此来解答．

    解答 解：A．氧化还原反应不一定跟氧气反应，与氧化还原反应实质无关，故A不选；
    B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，与实质无关，故B不选；
    C．化合价的改变为氧化还原反应的特征，故C不选；
    D．电子的得失或共用电子对的偏移，为氧化还原反应的实质，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，侧重氧化还原实质理解的考查，明确化合价与电子得失的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C6H12O且官能团为-CHO的有机化合物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．9种

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    19．向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（　　）
    A．50%B．40%C．60%D．30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不变
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大
    D．再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A．HCl═H++Cl-B．H2SO4═2H++SO42-C．FeCl3═Fe3++Cl-D．NaOH═Na++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（　　）
    A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al（OH）3沉淀
    B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
    C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
    D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（　　）
    A．胶体有丁达尔效应
    B．B、胶体粒子直径在1nm-100nm之间
    C．胶体粒子很小，不受重力作用
    D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析．以下观点正确的是（　　）
    A．化学反应的反应热与反应的途径有关
    B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
    C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
    D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：
    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：
    淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCI2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．（注：横坐标依次为1-6；单位PH）
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去锰离子，其使用的最佳pH范围是B．
    A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
    （6）力测定粗产品中CoCl2•H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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