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    X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族．下列说法不正确的是（　　）
    A、80R的核内含有40个中子
    B、Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强
    C、X、Y、R、Z单质的氧化性依次增强
    D、X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物共热可生成两种气体
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：X、Y、Z、R为原子序数依次递增的四种元素，X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，则X为碳元素；Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6，则Y为S元素；Y、Z同周期，则Z为Cl元素；Z、R同主族，则R为Br或I等，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、R为原子序数依次递增的四种元素，X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，则X为碳元素；Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6，则Y为S元素；Y、Z同周期，则Z为Cl元素；Z、R同主族，则R为Br或I等，
    A．R可能为Br或I等，原子符号为80R，R应为Br，质子数为35，核内含有中子数为80-35=45，故A错误；
    B．硫化氢是弱酸，HCl、HBr为强酸，但HCl中化学键比HBr稳定，故HBr的酸性更强，故Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强，故B正确；
    C．非极性C＜S＜Br＜Cl，单质的氧化性依次增强，故C正确；
    D．碳与浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫，故D正确，
    故选A．
    点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，关键是正确推断元素的种类，注意R元素的不确定性，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
    B、强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
    C、SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质
    D、属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫?肖万和两位美国化学家罗伯特?格拉布和理查德?施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究和应用方面做出的卓越贡献．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应．如图甲表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯．

    现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过图乙反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．
    请按要求填空：
    （1）写出下列反应的反应类型：
    ①：
     
    ，⑥：
     
    ，⑧：
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是
     
    （填反应编号），设计这一步反应的目的是
     
    ，物质E的结构简式是
     
    ．
    （4）反应⑩的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是（　　）
    A、CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8KJ/mol
    B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452KJ/mol
    C、CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol
    D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为
     
    ；B与C形成化合物的化学式是
     
    ，它的电子式是
     
    ，它属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是
     
    ，它的电子式是
     
    ，它属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
    D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
     
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    ①
     
    ，②
     
    ，此实验的结论：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    定温时将pH=2的盐酸和醋酸分别稀释到pH=3时，所稀释时用水的体积前者与后者的关系是（　　）
    A、大于B、小于
    C、等于D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰氯）．亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢．
    某校化学兴趣小组按如图流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO．“→”表示气流方向．
    （1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置F的作用是
     
    ．
    （3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是
     
    ．

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