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    5．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白效率的是（　　）
    A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH

    分析 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，若提高其漂白性能，则HClO的浓度增大，平衡正向移动，据此分析．

    解答 解：A．加水稀释，HClO浓度降低，不能提高其漂白效率，故A错误；
    B．通入CO2，消耗氢氧根离子，则平衡正向移动，HClO的浓度增大，能提高其漂白效率，故B正确；
    C．通入SO2，与HClO反应，则HClO浓度降低，不能提高其漂白效率，故C错误；
    D．加少量NaOH，平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，逆向移动，则HClO的浓度减小，不能提高其漂白效率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了盐的水解平衡移动，题目难度不大，可以根据平衡移动原理进行判断，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
    ②取少量上述溶液两份：
    第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
    第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
    根据上述实验现象回答：
    （1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
    （2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=2AgCl↓．
    （4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂能加快反应速率
    B．增大压强能减慢反应速率
    C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
    D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
    B．若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    C．
    在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图表示
    D．
    若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
    ①实验时，反应产生的气体应从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
    ②C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    ③什么现象能证明CO2存在：C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．有机物X的分子式为Cl2H15O
    B．X分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．X分子中一定在同一个平面内的碳原子最多6个
    D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）
    A．具有吸附性
    B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
    C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
    D．MnO2的氧化性强于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨，合成氨反应是一个可逆反应．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K时，△H=-92.2kJ•mol-1，K=4.1×106（mol•L-1）-2（1）从平衡常数来看，反应的限度已经很大了，为什么还需要使用催化剂？加快反应速率
    （2）试分析实际工业生产中采取700K左右的温度的原因700K时催化剂的活性最大，反应速率较快，且能获得较适当的转化率
    （3）298K，1.01×105Pa，在10L密闭容器中充人10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向正（填“正”或“逆”）方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器内压强变为原来的$\frac{14}{15}$倍．
    （4）从开始至5min时，用N2浓度变化表示该反应的平均速率为0.04mol/L•min．

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