练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
    A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
    C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。
    D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
    A
    溶解平衡像化学平衡一样，是一个动态平衡，A正确；由于沉淀溶解平衡的存在，溶解中肯定存在Ag＋和Cl－，B不正确；用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些，C错。向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转变为AgBr沉淀，D错。答案选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    不论是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么这种溶液一定显中性．______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Cu(OH)2
    		5.6
    		6.7
    Al(OH)3
    		3.8
    		4.7
     
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
    （1）煅烧的主要目的是：                                      。
    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为       ，加入的物质X可以是（    ）
    A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是         。
    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：                   。  
    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：               。
    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
    A．氨水B．硫化氢气体
    C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
    A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br、CrO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃，Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
    A．Ksp·Kh=Kw3B．Ksp·Kw=Kh
    C．Kh/Kw=KspD．Kw/Kh=Ksp3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
    化学式
    		Zn(OH)2
    		ZnS
    		AgCl
    		Ag2S
    		MgCO3
    		Mg(OH)2
    溶度积
    		5×10－17
    		2.5×10－22
    		1.8×10－10
    		6.3×10－50
    		6.8×10－6
    		1.8×10－11
     
    根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(  )
    A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S
    B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑
    C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑
    D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                          。
    （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+，此时溶液应呈现的颜色是               。
    （3）用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是                           。
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cr(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		1．5
    		3．4
    		4．9
    		6．3
    		9．6
    完全沉淀
    		2．8
    		4．7
    		5．5
    		8．3
    		12．4
     
    根据表中数据，流程中的a为             。
    （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是                                。
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是    (　　)
    A．溶度积大的化合物溶解度一定大
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案