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    2．下列有机物名称中，错误的是（　　）
    A．1，2-二溴乙烷B．2，3-二甲基丁烷
    C．2-丁烯D．2-甲基-3-乙基丁烷

    分析 A、卤代烃的命名必需注明卤素原子所在的位置；
    B、烷烃的命名符合长、多、近、小、简原则；
    C、烯烃的命名选取距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳；
    D、丁烷命名中出现3-乙基，说明选取不是最长碳链．

    解答 解：A、1，2-二溴乙烷，符合卤代烃的命名原则，故A正确；
    B、2，3-二甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，故B正确；
    C、2-丁烯，符合烯烃的命名原则，故C正确；
    D、2-甲基-3-乙基丁烷，选取的不是最长碳链，正确命名应为：2，3-二甲基戊烷，故D错误，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是常见有机化合物的命名，掌握各自的命名原则是解决本题的关键，含有官能团物质的命名以距离官能团最近的一端为1号碳，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：

    已知：RCH2Br$\stackrel{Li}{→}$R′$\stackrel{CH}{→}$O $\stackrel{H_{2}O}{→}$RCH2CH（OH）R′

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）白藜芦醇的分子式是C14H12O3．
    （2）C-→D的反应类型是取代反应；E-→F的反应类型是消去反应．
    （3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，写出A-→B反应的化学方程式：．
    （4）写出化合物D、E的结构简式：DE．
    （5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：．
    ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
    ③含醇羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
    C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
    D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
    B．甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应
    C．工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取氯乙烷
    D．除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（浓）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）合成高分子化合物的单体是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（写结构简式）
    （2）乳酸（）中的官能团名称是：羟基、羧基；两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：；
    （3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以A、B两根石墨棒作电极，电解AgNO3溶液，通电t min，在B极收集到气体11.2mL（标准状况），然后将电源反接，以相同的电流通电$\frac{t}{2}$min，若溶液体积为200mL（设体积不变），则溶液的pH为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的BC
    A．CuSO4溶液  B．CuCO3固体  C．CuO固体  D．Cu（OH）2固体   E．Cu固体   F． Cu2（OH）2CO3固体
    （3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
    （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．有白色沉淀生成，说明有Ba2+；
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3
    步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值pH＞9.6，说明有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立．
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
    ①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
    0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
    （4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：
    （1）甲池中的现象为：铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅．
    （2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是：（用离子方程式表示）Cl2+2I-═I2+2Cl-；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    （4）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀．
    （5）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为2C1--2e-=C12↑，电解后，溶液在常温下的pH约为13（忽略体积变化）．

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