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    【题目】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是

    A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

    B.B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

    C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

    D.a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和

    【答案】AC

    【解析】

    A. AB段的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4、H2O都是电解质，故A错误；

    B. 溶液导电的原因是有自由移动的离子，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；

    C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，故C错误；

    D. B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确；

    选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图。下列说法错误的是 （　　）

    A.简单离子半径：Z＜Y

    B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

    C.a一定是烃

    D.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

    已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

    (1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

    (2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

    (3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

    (4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种

    ①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

    ②遇FeCl3溶液发生显色反应

    ③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

    (5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。

    （2）反应①的化学方程式为___。

    （3）反应③的离子方程式为___。

    （4）反应⑧的化学方程式为___。

    （5）反应⑥过程中的现象是____。

    （6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两种化合物的结构或性质描述正确的是

    A. 两种化合物均是芳香烃

    B. 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

    C. 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同

    D. 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下下列溶液中的指定离子与100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3－物质的量浓度相同的是

    A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－

    B.200 g 浓度为26%，密度为1.2g/mLNaOH溶液中的OH－

    C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42－

    D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验

    Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；

    Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热

    Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。

    试回答下列问题：

    (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是_____________________________________。

    (2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。

    (3)丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。

    (4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    ①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。

    ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。

    ③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

    (1)写出下列元素的元素符号：

    A_____，C_____，D_____，E__________

    (2)用电子式表示B、F形成的化合物_____。

    (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____， C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下：

    +ClC(CH3)3 +HCl

    I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：

    (1)检查B装置气密性的方法是_______。

    (2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。

    (3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

    Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

    在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

    (4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。

    (5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。（填序号）

    ①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

    (6)本实验中叔丁基苯的产率为______。（保留3位有效数字）

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