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    下列说法正确的是
    A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
    B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
    C．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
    D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小
    A
    氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铁，灼烧则得到氧化铁，A正确；水的电离是吸热的，所以升高温度，水的离子积常数增大，B不正确；100℃时水的离子积常数是1×10－12，所以选项C中氢氧化钠是过量的，溶液显碱性；电离常数只与温度有关系，所以选项D不正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是
    A．离子积是1.0×10—30
    B．离子积是1.0×10—15
    C．若液氨中加入NaNH2，其离子积增大
    D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    Ⅰ下列物质属于强电解质的是                             （填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
    Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最理想的是        
    A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的         
    A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为         ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为         ，通过计算确定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是      （   ）
    A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列100mL液体中，其中导电能力最大的是
    A．自来水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L盐酸
    C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是
    A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
    B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是
    A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
    B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍
    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
    D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
    (2)已知T℃，纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
    (3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
    A 硝酸溶液   B 氢氧化钙溶液  C硫酸钡悬浊液  D 氢氧化铜悬浊液

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