Question

下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

B．碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-

D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

分析：A、原子的得电子能力越强，则原子的最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强；
B、原子的失电子能力越强，则原子的最高价氧化物对应的水化物的碱的碱性越强；
C、核外电子数相同，则质子数越大半径越小；
D、原子的得电子能力越强则氢化物越稳定．

解答：解：A、原子的得电子能力Cl＞S＞P，则其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强弱顺序为：
HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B、原子的失电子能力Ca＞Mg＞Al，则它们的最高价氧化物对应的水化物的碱的碱性强弱顺序为：
Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C、Na⁺、Mg²⁺、O^2-核外电子数相同，均为10，Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-质子数分别为11、12、8，核外电子数相同，则质子数越大半径越小，所以半径大小顺序为：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C错误；
D、原子的得电子能力F＞Cl＞S，原子的得电子能力越强则氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S，
故D正确．
故选C．

点评：本题考查学生同周期内元素性质的递变规律，难度不大，可以根据所学知识进行回答．