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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中，电子层数越多，半径一定越大
    B．元素周期表中，同一主族，随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低
    C．非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键
    D．含有离子键的物质一定是离子化合物，只含共价键的物质一定是共价化合物

    分析 A．电子层数多，原子半径不一定大，如原子半径Li＞Cl；
    B．同一族元素从上到下，金属单质的熔点递减，非金属单质形成分子晶体的熔点递增；
    C．非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐；
    D．只含共价键的物质可以是单质．

    解答 解：A．电子层数、核电荷数会影响原子半径，电子层数多，原子半径不一定大，如原子半径Li＞Cl，故A错误；
    B．同一族元素从上到下，金属单质的熔点递减，非金属单质形成分子晶体的熔点递增，故C错误；
    C．非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐，故C正确；
    D．含有离子键的物质一定是离子化合物，但只含共价键的物质可以是单质，不一定是化合物，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律应用、离子化合物与共价化合物、化学键等，难度不大，注意利用列举法解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．S-诱抗素是植物生长的平衡因子，咖啡酸乙酯具有抗肿瘤活性动，两者的结构如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．S-诱抗素核磁共振氢谱图中有11组峰
    B．咖啡酸乙脂能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．两者都不能与金属钠反应放出氢气
    D．两者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铅蓄电池是可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，电解质溶液中H2SO4的浓度将变大
    B．放电时，正极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    C．放电后用如图所示装置充电，电解质溶液中H+移向左边（PbO2极）
    D．用如图所示装置充电，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12；该烷烃的同分异构体有3种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为C（CH3）4；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（用名称表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示．

    其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同．请回答下列问题：
    （1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用离子反应方程式表示其原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）图示①-⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①②．
    （3）在反应⑤中，3mol Si（NH2）4和在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为Si3N4．
    （4）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A．写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①分子式为C10H9O3
    ②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
    ③1mol该物质最多能与5molH2加成
    ④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    ⑤1mol该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应
    ⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
    ⑦该物质遇FeCl2溶液不变色
    ⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应．
    A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑦⑧D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
    （1）元素B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式．
    （4）分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为正极（填“正极”或“负极”）．
    （5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是半导体材料；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
    （6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因镓、铝原子最外层均为3个电子．为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，它所带的电荷可能是（　　）
    A．+（n-18）B．-nC．-（n+18）D．+（18-n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，向2.0L恒容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s0t1t2t3t4
    n（SO3）/mol00.61.21.81.8
    A．反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1　mol•L-1•s-1
    B．该温度下反应平衡常数为1.62×10-3L/mol
    C．相同温度下，起始时向容器中充入4　mol　SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D．温度不变，向该容器中再充入0.2molSO2、0.1　molO2，1.8molSO3，达到新平衡时SO3转化率升高

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