Question

物质在存在相似性的同时，还会存在某些性质上的递变性，下列说法正确的是（　　）

• A、HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐渐增强
• B、乙醇、苯酚、乙酸电离出H⁺的能力由弱到强
• C、等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
• D、物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH由小到大

Answer 1

分析：A．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
B．酸性越强电离出H⁺的能力越强；
C．等质量的烃完全燃烧，氢元素的质量分数越大耗氧量越大；
D．盐中阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，碱性越强．

解答：解：A．同周期，随原子序数增大非金属性增强，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐渐减弱，故A错误；
B．乙醇呈中性，苯酚、乙酸都呈酸性，但乙酸具有酸的通性，酸性较强，苯酸性很弱，不能使指示剂变色，故乙醇、苯酚、乙酸电离出H⁺的能力增强，故B正确；
C．等质量的烃完全燃烧，氢元素的质量分数越大耗氧量越大，甲烷、乙烯、乙炔中氢元素的质量分数依次减小，故耗氧量由多到少，故C错误；
D．NaCl溶液呈中性、MgCl₂、AlCl₃为强酸弱碱盐，二者溶液呈酸性，由于碱性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故铝离子的水解程度大于镁离子，则AlCl₃溶液酸性比MgCl₂溶液强，故等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH由大到小，故D错误，
故选：B．

点评：本题考查元素周期律、酸性强弱比较、烃耗氧量计算、盐类水解与溶液pH的判断等，题目难度不大，注意把握元素周期律，注意基础知识的理解掌握．