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    气体物质A、B、C可发生反应2A(气)B(气)+xC(气)（已知A的分子量为44）。在1.01×105Pa和2500K时达到平衡状态，在1 mol的A中有0.14 mol分解了，混合气体的密度为0.2g·L-1。则系数的值是
    [     ]
    A．1
    B．2
    C．3
    D．4
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    和
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
    ①X为
    B
    B
    （填字母）．
    A．Br-            B．SO
     
    2-
    4
               C．CH3COO-          D．HCO
     
    -
    3

    ②A中含有的阴阳离子个数之比
    2：1
    2：1

    ③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：
    取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+
    取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+
    ．
    （3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的
    NO3-
    NO3-
    （填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是
    0.4mol
    0.4mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?怀柔区模拟）短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反应呈黄色．取四种物质的溶液进行如下实验：
    ①分别向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀，再滴加稀HNO3，A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，B中无变化．
    ②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，当A、B以体积比1：2混合时生成无色气体；B、C以1：2体积比混合，加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如果均以1：1混合，均无气体生成．
    ③D+AgNO3→不溶于稀HNO3的白色沉淀．
    ④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀逐渐减少，最后完全溶解．
    请回答
    （1）D中阴离子在周期表中的位置
    第三周期 VIIA族
    第三周期 VIIA族
    ；C的电子式
    Na+
    Na+

    （2）A溶液的PH
    ＞
    ＞
    7（填＞=＜=），原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-

    （3）A、D两溶液混合，有气体和白色沉淀产生，写出反应的离子方程式：
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

    （4）将②中产生的两种气体通入浓CaCl2溶液中可制备纳米级碳酸钙，制备时应先通入
    NH3
    NH3
    气体（填化学式），写出反应的化学方程式
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

    （5）设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光的通路则是，否则不是
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光的通路则是，否则不是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
    阳离子 Na+     H+      Ba2+
    阴离子 OH-    CO32-    SO42-
    为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
    （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为
    CO2
    CO2
    ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，B溶于水后的电离方程式为
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为
    取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
    取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
    ．
    （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    ．
    （4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
    a-
    197b
    22.4
    a
    ×100%
    a-
    197b
    22.4
    a
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有 五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、X中 的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当含X离子的C与A的溶液混 合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与B的溶液混合时产生两种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．则：
    ①X为
     
    （填序号）．
    A．SiO
     
    2-
    3
        B．CH3COO-C．SO
     
    2-
    4

    ②A的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③化合物B的电子式
     
    ．
    ④将0.02mol的B与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终 所得沉淀的质量为
     
    g（精确到0.1g）．
    ⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步 骤、现象及结论
     
    ．
    （3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐 溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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