肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

A.
194
B.
391
C.
516
D.
658

B
试题分析：依据盖斯定律有：△H₁＝△H₂＋△H₃。所以△H₃＝△H₁－△H₂＝-534－（-2752）＝2218；假设断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是xmol，H₂N—NH₂中有四摩尔的N—H键和一摩尔的N—N键，依题意有：4x+154+500=2218，解之得：x=391
考点：盖斯定律的有关知识。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子(分子或离子),它们都分别含有10个电子,巳知它们有如下转化关系:

①B⁺+C^-2D；②A⁺+C^-D+E↑,则：

(1)粒子名称A⁺_________。

(2)C^-的电子式_________,跟C^-粒子组成完全相同但不带电的另一粒子,其电子式为_________。

(3)若把原子数相等、电子总数也相等的粒子叫等电子体,等电子体具有相同的结构，则B⁺的空间构型为_________。

(4)C^-、D、E三种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序：__________________。

(5)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出一种具有18个电子的有机化合物的结构简式_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。

(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012届高三上学期化学一轮复习《微观结构与物质的多样性》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________
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