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    11．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．MgCl2→Mg（OH）2B．Fe3+→Fe2+C．HNO3→NOD．Cl-→Cl2

    分析 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．MgCl2→Mg（OH）2中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；
    B．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；
    C．HNO3→NO中，N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；
    D．Cl-→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
    A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
    B．其氧化物对应的水化物是极强的碱
    C．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
    D．在已知碱金属元素单质中熔点最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
    H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
    （1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
    （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
    （3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为83.3%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆 （填“正”或“逆”）方向移动．
    （4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg、Al）是否符合国家质量标准（国 家规定其中铝含量不能低于 78%），设计如图所示装置进行实验．
    （1）如何检验该装置的气密性？安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封
    （2）合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为 a 的合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量 为 50mL，则固体 M 中铝的质量[m（Al）]范围为0＜mAl＜0.04g．
    （4）为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时 视线与凹液面最低处相平，②调节量气管和水准管液面相平
    （5）若 a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为94.7%（精确到小数点后 1 位）．
    （6）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞（填“＞”“＜”或“=”）V．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．玻尔认为原子核外电子离核越近能量越低．那么，电子从离核无穷远处跃迁到氢离子（H+）的K层所释放的光子在氢原子的发射光谱中对应（　　）的光子．
    A．波长最长B．波长最短C．平均波长D．中间波长

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    16．有关化学用语表达错误的是（　　）
    A．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3
    B．CH4分子的球棍模型
    C．甲苯的化学式：C7H8
    D．环丙烷的键线式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）氨气可作为脱硝剂，在恒温、2L的密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc（不定项选择）．
    a．反应速率 （ NO）=（ H2O）
    b．容器内压强不再随时间而发生变化
    c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
    d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中 （正）与 （逆）相等的点为 cd（填字母）．
    ③反应进行到t1（t1=10s） 时，测得反应速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，则消耗的NO为0.012mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列俗名与物质相匹配的一组是（　　）
    A．水玻璃-Na2SO4B．石膏-CaSiO3C．铁红-Fe2O3D．胆矾-FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．福建漳州古雷腾龙 PX 化工厂爆炸，再次引发了人们对 PX 的关注，查阅资料知 PX 是对二甲苯（英文名称 p-xylene，缩写为 PX），它是化学工业的重要原料． 下面有关 PX 的说法不正确的是（　　）
    A．PX 的结构简式为：
    B．PX 的同分异构体有 2 种（不包含自身）
    C．PX 能发生取代反应和加成反应
    D．PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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