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    7．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则
    （1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为0.1NA，质子总数为1.1NA．
    （2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为19g/mol，CH4和CO物质的量之比为3：1，H原子的总质量为1.2g．
    （3）已知100mLAl2（SO4）3溶液中Al3+浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为0.9 mol/L，Al2（SO4）3的物质的量为0.03mol（不考虑Al3+水解）

    分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$结合二氧化碳分子构成解答；
    （2）根据混合气体体积计算物质的量，M=$\frac{m}{n}$计算出平均摩尔质量；依据平均摩尔质量计算甲烷与一氧化碳物质的量之比和氢原子总质量；
    （3）依据硫酸铝为强电解质，完全电离，1mol硫酸铝电离产生2mol氯离子和3mol硫酸根离子解答．

    解答 解：（1）2.2g CO2物质的量为$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol；含有氧原子数目为0.05mol×2×NA=0.1NA，质子数为：0.05mol×22×NA=1.1NA；
    故答案为：0.1NA； 1.1 NA；
    （2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，物质的量 为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol；平均摩尔质量为：$\frac{7.60g}{0.4mol}$=19g/mol；
    设甲烷物质的量为xmol，一氧化碳物质的量为ymol，则：x+y=0.4；16x+28y=19，解得：x=0.3，y=0.1；所以：CH4和CO物质的量之比为3：1；H原子的总质量：0.3mol×4=1.2g；
    故答案为：19g/mol；  3：1；1.2g；
    （3）已知100mLAl2（SO4）3溶液中Al3+浓度为0.6mol/L，则则SO42-的浓度为：0.6mol/L×$\frac{3}{2}$=0.9mol/L；
    硫酸铝的物质的量为：0.1L×0.6mol/L×$\frac{1}{2}$=0.03mol；
    故答案为：0.9 mol/L； 0.03mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序（　　）
    I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-       
     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-       
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    17．下列分散系中，明显与其他不同的一种是（　　）
    A．盐酸B．稀豆浆C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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    14．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）
    A．H2OB．浓H2SO4C．NaClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂．已知NH4ClO4在400℃时开始分解．某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物（假设装置内药品均足量）．
    ①甲同学设计如图实验（部分夹持装置已省略）：

    ①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是C中溶液显蓝色，写出产生该现象的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    ②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色，R的电子式为．
    （2）乙同学认为，A中可能产生O2．为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A、I、F、H．
    ②能说明有氧气的现象是F中红色粉末变黑色．
    （3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
    （2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）
    选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
    A稀硝酸CuNOH2O
    B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
    C浓氨水NaOH固体NH3H2O
    （3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2．
    ①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．

    用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2气体．写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如表：
    称量第1次第2次第3次第4次第5次
    质量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
    则胆矾应放在坩埚（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是a（填序号）．
    a．加热温度过高     b．胆矾晶体的颗粒较大     c．加热后放在空气中冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图所示，回答下列问题：
    （1）此装置的名称是电解池．
    （2）氯化钠溶液中离子有Na+、Cl-、H+、OH-，其中，定向移动至阴极附近的离子有Na+和H+．
    （3）阳极附近的产物是氯气，检验该物质的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
    （4）电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，工业上，利用电解饱和食盐水可制得多种产品，如有盐酸、漂白液等．（如举两例）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状态下，二氧化碳气体的密度是（　　）
    A．1.964g/LB．0.5091g/LC．1.964g/mLD．0.5091g/mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）
    A．Ag+、K+、NO3-、Cl -B．K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
    C．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+D．CO32-、K+、NO3-、Na+

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