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    10．向含有Na+、NH4+、Al3+、Fe2+的溶液中，加入足量的NaOH溶液以后，微热并拌；然后加入足量的盐酸，溶液中离子的数目保持不变的是（　　）
    A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Na+

    分析 加入氢氧化钠溶液后，铵根离子、铝离子、亚铁离子分别与氢氧化钠反应生成一水合氨、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，加热后一水合氨转化成氨气、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；然后加入盐酸后偏铝酸钠转化成铝离子，氢氧化铁转化成氯化铁，所以离子数目基本不变为铝离子．

    解答 解：向含有Na+、NH4+、Al3+、Fe2+的溶液中，加入足量的NaOH溶液以后，Na+数目增大，NH4+、Al3+、Fe2+分别与氢氧化钠反应生成一水合氨、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，加热后一水合氨转化成氨气、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，
    再加入足量的盐酸，氢氧化铁转化成Fe3+，偏铝酸钠转化成Al3+，
    所以反应前后溶液中离子的数目保持不变的只有Al3+，
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的判断、离子反应的应用，为高考的高频题，题目难度中等，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中含有的分子数是NA个
    B．32g氧气中含有的分子数为NA
    C．1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
    D．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化钠与水反应：Na2O+H2O═Na++OH-
    B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（　　）
    盐酸50mL50mL50mL
    m（混合物）9.2g14.2g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.2L3.36L3.36L
    A．混合物中NaHCO3、KHCO的物质的量之比为1：2
    B．当混合物质量为14.2g时，50mL盐酸恰好完全反应
    C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
    D．9.2g混合物加热，固体质量减少2.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．将2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度；
    （3）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求加入铁粉的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，该溶液中一定含Fe2+
    B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含Cl-
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
    D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略）不能达到实验目的是（　　）
    A．
    检查装置气密性
    B．
    实验室制氨气
    C．
    验证过氧化钠与水反应即生成氧气又放热
    D．
    分离苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（　　）
    A．若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
    B．从b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
    C．水的电离程度：b点＜c点
    D．b点有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
    一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是A（填代号）．
    A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
    B．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
    ②从反应开始到平衡时的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min），达到平衡时氢气的转化率为75%．
    ③该温度下的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是D（填代号）．
    A．降低反应温度         B．分离出水C．保持容器体积不变，充入稀有气体D．保持容器体积不变，充入CO2气体．

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