Question

1．（1）在配合物[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe³⁺，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键．
（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子CH₄或CF₄，三角锥形分子NH₃或NF₃，V形分子H₂O．
（3）按要求填写下表中有序号的空格：

元素符号	电子排布式	价层电子排布	在周期表中的位置
①	1s22s22p6	②	③
Cr	④	⑤	⑥

Answer 1

分析 （1）配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；
（2）由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子，如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对；
（3）根据元素原子原子序数等于核外电子数，结合能量最低原理书写核外电子排布式，周期数等于原子核外电子层数，族等于最外层电子数．

解答 解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，中心离子是Fe³⁺，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键为，
故答案为：Fe³⁺；；
（2）由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子，
如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有：CH₄或CF₄，
如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该类型分子有NH₃或NF₃，
如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，该类型分子有H₂O，
故答案为：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O；
（3）电子排布式1s²2s²2p⁶，由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=10，价电子排布式为2s²2p⁶，最大能层数为2，价电子数为8，位于第二周期0族；
故答案为：Ne；2s²2p⁶；第2周期0族； 
Cr是24号元素，根据核外电子排布规律可知，电子排布为1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s¹，原子序数=核外电子数=24，最大能层数为4，价层电子排布为3d⁵4s¹，位于第四周期ⅥB族；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；3d⁵4s¹；第4周期ⅥB族．

点评 本题考查了价层电子对互斥理论、配合物、原子的电子排布式等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型、原子杂化方式结合配合物结构特点分析解答本题，注意原子核外电子排布和周期表位置的关系，题目难度中等．