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    在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是( )

    A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：2

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

    （1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

    提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

    猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

    实验步骤：

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

    ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

    ④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素（用元素符号作答）。(提示：装置内的空气因素忽略不计)

    （2）表达与交流

    ①上述实验步骤③中发生反应的离子方程式________________________。

    ②干燥管中的碱石灰作用是什么？ _。

    若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？ _。

    ③如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？ _____ _______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类中，前者包含后者的是

    A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知下列反应的反应热为：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

    （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

    试计算下列反应的反应热：

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ?H ＝

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )

    A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

    B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

    C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

    D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

    D．工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )

    ① C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2

    ② S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4

    ③ H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6

    ④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)(s)；△H8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是________。

    （2）装置b的作用是_______。

    （3）实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________(填化学式)。

    （4）装置c中反应的化学方程式为_____________。

    （5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂:A品红溶液；B酸性高锰酸钾溶液；C BaCl2溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸

    ① 取C中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号）。

    ② 将①产生的气体依次通过________(填试剂标号〉，实验现象和结论为_______。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ﹒脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ；

    Ⅱ﹒脱碳：

    向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

    ⑴①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填字母）

    A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B﹒CO2和H2的体积分数保持不变

    C﹒CO2和H2的转化率相等

    D﹒混合气体的密度保持不变

    E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。

    ⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应条件

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ⑶利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理

    示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式

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