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    下列说法正确的是

    A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

    B．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去

    C．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

    D．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆四十二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

    A. 元素原子半径大小呈周期性变化

    B. 元素相对原子质量依次递增

    C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

    （1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式____________________________________。

    （2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

    （4）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

    ①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（ ）

    A．CH3COOH B．CH2=CHCOOH C．盐酸 D．乙酸甲酯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式 。

    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2=2I－＋

    ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。

    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    8.9

    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

    ① ；

    ② ；

    ③ 过滤；

    ④ ；

    ⑤ 过滤、洗涤、干燥

    ⑥ 900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体：+Fe（OH）3（胶体）

    B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2+ =+ NO2↑ + H2O

    C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－

    D．氯气溶于水：Cl2 + H2O2H＋ + +

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是

    A．计算机芯片的主要成分是二氧化硅

    B．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入

    C．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率

    D．CO2是导致酸雨发生的主要原因

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是

    A．充入N2容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快

    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1

    D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    Date：2016.03.06

    实验后的记录：

    ①Zn为阳极，Cu为阴极

    ②H+向负极移动

    ③电子流动方向Zn→Cu

    ④Cu极有H2产生

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol

    ⑥正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋

    （1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。

    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。

    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。

    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是 （用电极方程式表示）。

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