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    17．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

    分析 反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．

    解答 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
    对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，
    解得：x=946kJ/mol，
    故选：B．

    点评 本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是
    （　　）
    A．H2A属于强酸
    B．$\frac{C（{HA}^{-}）}{C{（H}_{2}A）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而增大
    C．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    D．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞C（A2-）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（　　）
    A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
    C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的吸收峰也不同，根据吸收峰可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振谱中给出的吸收峰有两个，如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）下列物质中其核磁共振氢谱中给出的只有一个吸收峰的是AD．
    A．CH3CH3          B．CH3COOH       C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）在这九种元素中，最活泼的金属，其元素符号是K；最不活泼的元素，其元素符号是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是NaOH，该化合物中含有的化学键是离子键和共价键．
    （3）H元素氢化物的结构式是H-Br，G的单质比H的单质氧化性强可用化学方程式表示为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．（写出符合要求的一个即可）
    （4）D元素和F元素两者核电荷数之差是5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
    （1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）将氯气通入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成，就说明氯的非金属性强于硫；
    （2）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；
    （3）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式H-O-O-H．
    （4）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于能量转换的认识中不正确是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B．煤燃烧时化学能主要转化为热能
    C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    D．白炽灯工作时电能全部转变成光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Ti3+的未成对电子数有1个．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是NH4+（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
    A．离子键         B．共价键         C．金属键         D．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．
    （4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HFH2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高．
    分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
    A．H2O           B．CH4            C．HF          D．CO（NH2）2
    （5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    B．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性
    D．将稀氨水加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$  增大

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