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    将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是

    A. 浓溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸铝溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是

    A. 酸性氧化物：

    B. 非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气

    C. 同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫

    D. 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三下学期第二次质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3)是一种常用的化工原料，常用作除氯剂等。回答下列问题：

    （1）硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________________。

    （2）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是________________。

    （3）实验测定Na2S2O3溶液呈弱碱性，用离子方程式解释其主要原因：__________，25℃时该离子反应的平衡常数值约为__________________

    【已知：25℃时K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L，K2(H2S2O3)=1.02xl0-2mol/L】

    （4）实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的化学方程式为_______________________。

    （5）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠。硫代硫酸钠作除氯剂的主要原因是其具有_________性，反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是

    A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

    B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

    C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

    D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

    A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

    B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

    C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    D. 若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究。

    已知：菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等。人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）。醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

    【探究一】菠菜中部分成分分析

    （1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。

    （2）白色沉淀B的化学式可能为_______________。

    【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究

    按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。

    （3）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

    800℃以上时，固体成分的化学式为_____________。

    ②写出固体质量由12.8 g变为10.0 g过程中的的反应方程式为___________。

    ③试计算草酸钙晶体的x（写出计算过程）_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是（ ）

    A. 电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网

    B. 该电池工作时电能转化为化学能

    C. 铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积

    D. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名水杨酸。水杨酸属于（ ）

    A. 氧化物 B. 碱 C. 无机物 D. 有机物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：

    有关物质的溶度积常数

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×l0-38

    4.5×10-33

    1.9×l0-13

    (1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。

    (2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。

    (3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。

    (4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

    (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

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