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    在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

    A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋）>r(Mg）

    C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D．该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

    B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

    C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片

    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

    A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

    B．(CH3CH2)2CHCH3

    C．(CH3)2CHCH(CH3)2

    D．(CH3)3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

    已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

    ②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小

    ③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理____________。

    （2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。

    （3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_____。

    A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

    （4）废渣2为________。

    （5）操作III为_______。

    （6）过滤III后的母液应循环到容器______中(选填a、b、c) 。

    （7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）

    A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

    B．化合物熔融状态是否导电——化合物是否为离子化合物

    C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱

    D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南师范大学附属中学高三上月考（四）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

    A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中；NO3-、SO42-、K+、Na+

    B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

    C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-

    D．空气中；SO2、NO、N2 、NH3

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:

    I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

    II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

    （1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。

    （2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)

    反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）

    ①该条件下甲容器中的K= ；平衡时，甲的压强P平= (用P0表示)；

    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率= ；

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

    a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： 。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的温度是264K－413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时，N2O4开始分解，沸点294K时，成为红棕色的混合气体。

    ①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；

    ②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；(填上相应字母）

    a.加深 b.变浅 c. 不变 d.无法判断

    （5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南长沙市三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置，其中按要求设计正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌第二中学高三上第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H= -204．7kJ/mol。

    （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 。

    A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

    C．容器中混合气体的体积保持不变

    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

    E．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

    CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

    2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

    CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol，则△H2= 。

    （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式： 。

    （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通入DME的电极反应为 。

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