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    【题目】A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置关系如右表所示。

    （1）A的最简单氢化物的化学式为_________

    （2）B的原子结构示意图为__________

    （3）C 的原子序数为_________

    （4）D的单质与KI反应的离子方程式为___________

    【答案】 H2O 34 Br2+2I-=I2+2Br-

    【解析】A、B、C、D四种元素及氯元素在元素周期表中的位置关系可知A为氧元素、B为氖元素、C为硒元素、D为溴元素。（1）A为氧元素，其最简单氢化物的化学式为H2O；（2）B为氖元素，其原子结构示意图为；（3）C 为硒元素，其原子序数为34；（4）D为溴元素，其单质与KI反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。

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    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（　　） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．
    A.①②③④
    B.⑤⑥⑦⑧
    C.③④⑤⑥
    D.除①②外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(g/cm3)

    沸点/℃

    水中溶解性

    苯甲酸

    122

    1.266

    249

    微溶

    乙醇

    46

    0.789

    78.3

    溶

    苯甲酸乙酯

    150

    1.045

    213

    难溶

    环己烷

    84

    0.779

    80.8

    难溶

    环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。

    合成反应:向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。

    分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分。得产品5.0g。

    回答下列问题:

    （1）仪器A的名称为_______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。

    （2）加入环己烷的目的为______________。

    （3）合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的目的为_________________。

    （4）实验中加入碳酸钠的目的为__________；经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。

    （5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____。

    A．50mL B．100mL C．200mL D．300mL

    （6）本实验的产率为______________。

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    【题目】2005 年，法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层中膜材料(如下图所示)。其工作原理是: 在外接电源(外加电场) 下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是

    A. 当A接外接电源负极时，电致变色层发生反应为： WO3+Li++e-= LiWO3

    B. 当A接外接电源正极时，Li+脱离离子存储层

    C. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

    D. 当B接外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

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    【题目】在容量瓶上，无需标记的是

    A.标线B.温度C.浓度D.容量

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    【题目】常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. Ka2(H2X)的数量级为10–4

    B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

    C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系

    D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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    【题目】某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    CO2体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五个时间段中，_________反应速率最快。

    （2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。

    （3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

    _______________（填编号）。

    a．蒸馏水 b．浓盐酸 c．NaCl固体 d．NaCl溶液

    （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）_______________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.如图所示的是一个放热反应

    B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
    C.燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
    D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

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    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

    C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

    D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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