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    对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（　　）
    A、氧元素的质量比为1：1
    B、SO2和SO3的质量比为1：1
    C、原子总数之比为1：1
    D、分子数之比为1：1
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；
    B．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比；
    C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；
    D．根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比．
    解答： 解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；
    B．据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol：80g/mol=4：5，故B错误；
    C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；
    D．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的考查，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，明确化学式与含有原子数的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，18克H2O所含中子数为10 NA
    B、标况下，2.24LBr2中含有的分子数目为0.1NA
    C、7.8gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+
    B、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7.1g Na2SO4溶于水配成250mL溶液．
    （1）此溶液中Na+的物质的量浓度是多少？
    （2）取出25mL此溶液，其中含Na2SO4的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、此反应放热，在任何条件下都能自发进行
    B、催化剂只改变反应历程，不影响热效应
    C、任何温度下，酶催化反应速率均比化学催化反应速率快
    D、酶催化的效果比化学催化效果好，能让反应放出更多热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作及结论均正确的是（　　）
    A、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
    B、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有CO32-
    C、向待测溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定含有SO42-
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸稀释后，应冷却至室温后再转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

    （1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为
     

    （2）下列说法正确的是
     

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3  b．结合质子的能力：CO
     
    2-
    3
    ＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    通过
     
    现象说明此矿山中不含Al2O3
    （4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为
     

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是
     
    ，
     
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1molL-1 HNO3的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是
     
     读数为
     
     mL，滴定管应该是
     
    读数为
     
     mL，温度计应该是
     
    ．
    （2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
    ①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液．
    ②将标准盐酸装在25.00mL   滴定管中，调节液面位置在
     
    ，并记下刻度．
    ③取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有
     
    ．
    用
     
      试剂作指示剂…
    ④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是
     
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
    B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次
    D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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