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    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
    B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
    D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

    分析 A、金属原子失去电子被氧化；
    B、钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应；
    C、燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应；
    D、钢管与直流电源的正极相连，阳极金属易被腐蚀．

    解答 解：A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；
    B、钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
    C、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故C正确；
    D、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及燃料电池的工作原理知识，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某兴趣小组欲利用下列装置如图1探究A反应中Cl2的产生速率．

    （1）完善A中反应：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    A、B、C装置的接口连接顺序为：①→②→③→⑤→④（填数字序号）．
    （2）当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝．C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；少量淀粉KI溶液的作用是．
    （3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成．
    I用D装置代替C装置，目的是；
    Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有：
    ①Cl2扩散需要一段时间②C中亚硫酸钠溶液浓度偏小，气体吸收速率小于A中气体生成速率（任答一点）．
    （4）进一步探究：仅将A装置做如右图2改变．则此改进欲探究的是浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
    SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
    下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
    A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3-△H2D．2△H5=3△H3-△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类物质的分子都可以用Cm（H2O）n来表示
    B．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类
    C．糖类都能发生水解反应
    D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子半径和离子半径均减小
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    d．单质的熔点降低
    （2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是．
    （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
      Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
    （4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用离子方程式表示）．
    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡常数为K1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 平衡常数为K2
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数为K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
    a．体系压强保持不变               
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO2和NO的体积比保持不变    
    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物T的分子式为C5H12O4，0.1mol T与足量钠反应生成4.48L（标准状况）氢气．已知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定．则T的稳定结构（不考虑立体异构）有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图1：

    （1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是．
    （2）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．
    （3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
    多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物Ⅳ即香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程可如图2所示：

    （4）多巴胺的分子式是C8H11O2N．多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有8个特征吸收峰．
    （5）反应①的反应类型是加成反应；反应④的反应类型是还原反应；
    （6）写出反应②发生的化学方程式．
    （7）下列关于多巴胺的说法，正确的是AC
    A、多巴胺能使FeCl3溶液显紫色     B、多巴胺能与Na2CO3反应，生成CO2
    C、多巴胺属于两性有机物    D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%．在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（　　）
    A．8种B．14种C．16种D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl-）═4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）
    B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
    C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：C（CH3COO-）＞C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（OH-）
    D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）＞N（NaCl）

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