精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
12.0
12.0
mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目            D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸.
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

②其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取
12.5
12.5
mL浓盐酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里.
C.将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里.
D.检查容量瓶是否漏水.
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处.
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液.
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切.
完成上述步骤中的空白处.
③补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→( C )→
B
B
E
E
G
G
→( F ).
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
偏低
偏低

②定容时,眼睛俯视刻度线,
偏高
偏高

③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.
偏低
偏低
分析:(1)根据c=
1000ρw
M
计算出该浓盐酸的物质的量浓度;
(2)任何溶液都是均一稳定的分散系,任何体积的密度和浓度不变;
(3)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用仪器;
②A、配制450mL溶液,需要配制500mL溶液,根据500mL 0.3mol/L稀盐酸中氯化氢的物质的量计算出需要浓盐酸的体积;
③根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤进行排序;
(4)根据c=
n
V
可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起nV怎样的变化;若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.
解答:解:(1)该盐酸的物质的量浓度为:c=
1000×1.2×36.5%
36.5
mol/L=12.0mol/L,
故答案为:12.0;
(2)任何溶液都是均一稳定的分散系,任何体积的密度和浓度不变,而体积不同时,溶质的物质的量不同,溶液中离子的数目也不同,
故答案为:BD;
(3)配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,实验室没有450mL容量瓶,所以需要选用500mL容量瓶,配制的溶液体积为500mL,
①配制溶液时,操作步骤为:计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500ml容量瓶;胶头滴管;
②配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸,需要12.0mol/L的体积为:
0.3mol/L×0.5L
12.0mol/L
=0.0125L=12.5mL,
故答案为:12.5;
③配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸,操作步骤为:计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以操作顺序为:DACBEG,
故选BEG;
(4)①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致量取的浓盐酸体积偏小,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
②定容时,眼睛俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏高,
故答案为:偏高;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,导致配制的溶液体积偏大,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏低.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,该题是中等难度的试题,试题基础性强,该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力;该题的难点在于误差分析,根据验操作对c=
n
V
产生的影响判断.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
12mol/L
12mol/L
mol/L.
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸:
(2)该学生需要量取
12.5
12.5
 mL上述浓盐酸进行配制.
(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)
胶头滴管
胶头滴管
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1-2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
BD
BD

A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol/L
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的质量B.溶液的物质的量浓度
C.溶液中H+的数目D.溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸,需要在1L水中通入标态下
352.8
352.8
L HCl气体(保留1位小数)
(4)现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是
C
C

A.通入标况下HCl气体22.4LB.将溶液加热浓缩至0.5L
C.加入5mol/L的盐酸0.6L,再稀释至2LD.加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L

(3)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为
56L
56L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 

A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目           D.溶液的密度
1884年某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸;
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制;
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用
 
mL量筒量取.
③容量瓶上除有刻度线外还应标有
 

④将量取的浓盐酸加入
 
中.
⑤定容时的操作是:
 

⑥配制过程中,下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
 

A.量取浓盐酸时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取
B.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C.配制时,容量瓶未干燥有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,用胶体滴管吸出
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.

查看答案和解析>>

同步练习册答案